Question

【题目】根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 （ ）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	H2O	sp2	平面三角形	V形
C	NH3	sp2	三角锥形	三角锥形
D	CH4	sp3	正四面体形	正四面体形

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对数。

A.SO2分子中心原子S的孤电子对数=×(6-2×2)=1，价层电子对数=2+1=3，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，去除孤电子对，分子的立体构型为V型结构，A错误；

B. H2O分子中心原子O的孤电子对数=×(6-2×1)=2，价层电子对数=2+2=4，杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，去除孤电子对，分子的立体构型为V型结构，B错误；

C. NH3分子中心原子N的孤电子对数=×(5-3×1)=1，价层电子对数=3+1=4，杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，去除孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，C错误；

D.CH4分子中心原子C的孤电子对数=×(4-4×1)=0，价层电子对数=4+0=4，杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，分子的立体构型为正四面体形，D正确。

答案选D。