Question

【题目】某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有、。

若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________填字母编号。

已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

装置C的作用是________。

证明混合气体中含有H2的实验现象为________。

Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO2的含量。

溶液可以是________填字母。

溶液

酸性溶液硫酸酸化

溴水

步骤中洗涤沉淀的操作为________。

通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。

Answer 1

【答案】 检验 中黑色CuO变为红色，且F中白色粉末变为蓝色 沿玻璃棒向过滤器中加水没过固体，待水滤出后重复操作次

【解析】

(1)用品红溶液检验SO2，H2具有还原性，用灼热的CuO和无水硫酸铜检验H2，所以先检验SO2并除去SO2、后检验H2，由于溶液中会带出H2O（g），检验H2前应先用浓硫酸除去水蒸气，以免对H2的检验产生干扰，按气流从左至右的顺序为ACBEDF(其他合理答案也给分)；

故答案为：ACBEDF(其他合理答案也给分)；

(2)；

故答案为：13.5；

(3)装置C的作用是检验SO2；

故答案为：检验SO2；

(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为D中黑色物质变为红色，且F中无水CuSO4变为蓝色；

故答案为：D中黑色CuO变为红色，且F中白色粉末变为蓝色；

(5)因酸性KMnO4溶液中含有硫酸，故不可用于二氧化硫的氧化吸收；

故答案为：ac；

(6)步骤③中洗涤BaSO4沉淀，其操作为沿玻璃棒向过滤器中加水没过固体，待水滤出后重复操作2～3次；

故答案为：沿玻璃棒向过滤器中加水没过固体，待水滤出后重复操作2～3次；

(7)根据SO2~BaSO4计算可得，该混合气体中二氧化硫的含量(体积分数)为；

故答案为：。