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    【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：

    (1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；

    (2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

    (3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；

    (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；

    a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

    【答案】H2 促进AlCl3的水解，使晶体析 HCl b、d

    【解析】

    本题利用聚合氯化铝生产工艺流程考查铝及其化合物的性质及转化，考查学生的分析推理能力。铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质，利用铝灰制备聚合氯化铝，先用盐酸溶解铝灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于盐酸，调节AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化铝。聚合氯化铝晶体{[A12(OH)nCl6-nH2O]m}的性质应类似于Al(OH)3和AlCl3。

    (1)铝灰中加盐酸搅拌加热至95℃，有反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同时盐酸挥发出HCl气体，因此产生的H2中混有HCl气体，用水喷淋吸收气体中的HCl，所以副产品a是H2。

    (2)因为聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的物质，AlCl3在溶液中发生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促进AlCl3的水解，使晶体析出。

    (3)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，产生的H2中混有盐酸挥发出来的HCl气体，用水喷淋气体得到的溶液e即为稀盐酸溶液，盐酸可以循环使用。所以生产过程中可循环使用的物质的化学式为HCl。

    (4)加入的c物质是为了促进AlCl3的水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，为不引入新的杂质，c物质应选用Al和Al2O3，答案选b、d。

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    B.有机物A和B结构中具有相同的官能团

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    D.上述四种有机物在酸性条件下均能发生水解反应，且都能得到同一种水解产物

    的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下已配平：

    X分子中含碳氮双键，其结构简式为________。

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    ①RCHO

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    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

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