【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：
(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；
(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；
a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2
【答案】H2 促进AlCl3的水解，使晶体析 HCl b、d
【解析】
本题利用聚合氯化铝生产工艺流程考查铝及其化合物的性质及转化，考查学生的分析推理能力。铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质，利用铝灰制备聚合氯化铝，先用盐酸溶解铝灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于盐酸，调节AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化铝。聚合氯化铝晶体{[A12(OH)nCl6-nH2O]m}的性质应类似于Al(OH)3和AlCl3。
(1)铝灰中加盐酸搅拌加热至95℃，有反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同时盐酸挥发出HCl气体，因此产生的H2中混有HCl气体，用水喷淋吸收气体中的HCl，所以副产品a是H2。
(2)因为聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的物质，AlCl3在溶液中发生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促进AlCl3的水解，使晶体析出。
(3)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，产生的H2中混有盐酸挥发出来的HCl气体，用水喷淋气体得到的溶液e即为稀盐酸溶液，盐酸可以循环使用。所以生产过程中可循环使用的物质的化学式为HCl。
(4)加入的c物质是为了促进AlCl3的水解反应：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，为不引入新的杂质，c物质应选用Al和Al2O3，答案选b、d。
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【题目】（加试题）紫杉醇
是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下
图示中结构
为苯基
：
下列说法不正确的是________。
A.有机物A的分子式是
B.有机物A和B结构中具有相同的官能团
C.有机物D能发生的有机反应类型有酯化、水解、加成、消去和缩聚反应
D.上述四种有机物在酸性条件下均能发生水解反应，且都能得到同一种水解产物
的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果
交叉偶联反应，反应式如下已配平：
X分子中含碳氮双键
，其结构简式为________。
已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH3COOC2H5+CH3OH
CH3COOCH3+C2H5OH
+CH3OH
+CH3COOCH3
写出B转化为C的化学方程式是________。
若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________。
①结构中含有
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子
已知：
①RCHO
②R’COOH
R’COCl
采用甲醛和乙醛为原料制备
,请设计合成路线_____________。无机试剂任选。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
H2C=CH2
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【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是
A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
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【题目】下列可以证明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
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【题目】已知可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是（ ）
A.反应停止了
B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C.c(NO)：c(O2)=2：1
D.混合气体的颜色不再变化
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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入
溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体
；
第三份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______．
(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围______．
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 
。
A.
溶于足量稀
：
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
C.
酸性溶液放在空气中变质：
D.电解
水溶液的离子方程式: 2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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【题目】某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有
、
。
若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________
填字母编号
。
已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
装置C的作用是________。
证明混合气体中含有H2的实验现象为________。
Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO2的含量。
溶液可以是________填字母。
溶液
酸性
溶液硫酸酸化
溴水
步骤
中洗涤沉淀的操作为________。
通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。
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