练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.向溶液中加入过量氨水：

    B.溶液与过量NaOH溶液反应制：

    C.向溶液中通入过量的：

    D.溶于稀：

    【答案】A

    【解析】

    A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A项正确；

    B．氢氧化钠过量， Fe2+、NH4+都参加反应，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH—=Fe(OH) 2↓+2NH3·H2O，故B项错误；

    C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成HCO3—，离子方程式： AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+HCO3—，故C项错误；

    D． Fe(OH)2溶于稀HNO3，离子方程式：3Fe(OH)2+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+8H2O，故D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）已知：K（300℃）>K(350℃)，该反应是____热反应。

    （2）如图中表示NO2浓度变化曲线的是__（填序号），用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__(填字母序号)。

    a.c(NO2)=2c(O2) b.容器内压强保持不变

    c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内的密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___(填字母序号)。

    a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

    C.漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色

    D.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

    （1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。

    （2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

    （3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。

    （4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.将铁放入氯化铁溶液中：

    B.向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

    C.将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：

    D.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200 mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2溶液中，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33 g沉淀。下列关于该溶液的说法不正确的是

    A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三种离子B.—定存在SO42-、Fe3+，可能存在Cl-、I-

    C.c(Cl-)=0.05 mol/LD.3.4 g沉淀中含有2种成分

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：

    (1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；

    (2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

    (3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；

    (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；

    a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

    A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数

    C. c(NH4+) D. c(NH2—)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

    （1）氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________．

    （2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．

    （3）反应④发生的条件是_____________________．

    （4）由反应的化学方程式为_______________________________

    （5）1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg．

    （6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案