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【题目】液氨与水性质相似,也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2,其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2)=2×l030,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是

A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数

C. c(NH4+) D. c(NH2)

【答案】B

【解析】

根据勒夏特列原理进行分析,以及离子积常数只受温度的影响。

A、加入NH4Cl,溶液中c(NH4)增大,平衡向逆反应方向进行,抑制电离,加入NaNH2,溶液c(NH2)增大,抑制NH3的电离,故A不符合题意;

B、离子积常数只受温度的影响,因为维持温度不变,因此离子积常数不变,故B符合题意;

C、加入NH4Cl,溶液中c(NH4)增大,故C不符合题意;

D、加入NaNH2,溶液中c(NH2)增大,故D不符合题意。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1)生产CuCl的流程:

已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化为绿色,见光分解变成褐色。

请回答下列问题:

(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比,单位时间内得到的气体多,其原因为____________________________________________

(2)滤液①需要加过量Z,检验Z过量的方法是______________________

(3)写出生成CuCl的离子方程式:_________________________________

(4)为了提高CuCl产品的纯度,流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母),过滤后,洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2,在一定温度下建立两个平衡:

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl (aq) Ksp=1.4×106

II. CuCl(s)+Cl (aq)CuCl2(aq) K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2)Ksp、K的数学关系,在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______

(6)氯化亚铜的定量

①称取样品0.25g250mL锥形瓶中,加入10mL过量的FeCl3溶液,不断摇动:

②待样品溶解后,加入20mL蒸馏水和2滴指示剂;

③立即用0.1000mol·L1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点;

④重复三次,消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+,则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A.溶液中加入过量氨水:

B.溶液与过量NaOH溶液反应制

C.溶液中通入过量的

D.溶于稀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在恒压密闭容器中充入NO2,该反应达到化学平衡状态的标志是(

A.反应停止了

B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

C.c(NO)c(O2)=21

D.混合气体的颜色不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:,现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入溶液有沉淀产生;

第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体

第三份加足量溶液后,得干燥沉淀,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为根据上述实验,回答下列问题

(1)该溶液中一定存在的离子是______,可能存在的离子是______

(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB=0.2 mol·L1·min1,则下列说法中正确的是(  )

A. x=3B. B的转化率为20%

C. 平衡时气体压强是原来的0.94D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.溶于足量稀

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:

C.酸性溶液放在空气中变质:

D.电解水溶液的离子方程式: 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

某研究小组设计如图所示实验制备溶液,其反应的化学方程式为

在反应开始之前将烧杯中的水加热到,然后停止加热,并使其温度保持在之间。控制温度的目的是___________,图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________

装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放________填标号

a.20mL60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水

在烧瓶中加入12.25gKClO39g草酸,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成的质量为________

处理过的饮用水常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的

步骤6:继续用相同浓度的溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________

步骤的目的是测定水样中的含量,其反应的化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为______________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________

步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项叙述中,正确的是

A.价电子排布为ns1的元素,不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n5

C.光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EFFE

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