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【题目】二氧化氯作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

某研究小组设计如图所示实验制备溶液,其反应的化学方程式为

在反应开始之前将烧杯中的水加热到,然后停止加热,并使其温度保持在之间。控制温度的目的是___________,图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________

装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放________填标号

a.20mL60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水

在烧瓶中加入12.25gKClO39g草酸,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成的质量为________

处理过的饮用水常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的

步骤6:继续用相同浓度的溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________

步骤的目的是测定水样中的含量,其反应的化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为______________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________

步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为____________________________

【答案】保证反应所需温度、防止温度过高发生爆炸 温度计 b 6.75g 25mL的酸式滴定管20.00mL的移液管 淀粉溶液 蓝色褪去

【解析】

由题目所给信息可知,性质非常不稳定,温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸,应降低反应温度。实验中应用温度计控制温度,因为要确保在反应开始之前将烧杯中的水加热到,然后停止加热,另一个原因就是保证反应所需的温度,并使其温度保持在之间,所以必须要用温度计。

故答案为:保证反应所需温度、防止温度过高发生爆炸;温度计;

二氧化氯易溶于水,则可用水吸收,为防止温度过高或浓度过大而爆炸,应在低温下吸收,则b符合。

故答案为:b

根据方程式可知道,过量,用的量计算,则生成的

故答案为:

根据题意水样pH,呈酸性,且25mL与所量取的体积接近,故用25mL酸式滴定管或的移液管。

故答案为:的酸式滴定管的移液管

根据题意可知滴定过程中出现了碘单质,碘遇淀粉变蓝,故选淀粉做指示剂;滴定到终点时,碘单质正好反应完,故滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去。

故答案为:淀粉溶液;蓝色褪去;

步骤5的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量,则被氧化为,故该反应的离子方程式为

故答案为:

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(6)请简要说明实验中通入N2的目的是:______________________________

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