【题目】氢化阿托醛是一种重要的化工原料,其合成路线如下:
(1)氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________.
(2)在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________.
(3)反应④发生的条件是_____________________.
(4)由反应的化学方程式为_______________________________
(5)1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成,1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg.
(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则X的结构简式为________.D有多种同分异构体,能满足苯环上有两个取代基,且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种.
【答案】羧基 消去反应 加成反应 NaOH水溶液、加热 4 2 CH3COOH 6
【解析】
由流程可知,苯和丙烯发生加成反应生异丙苯;异丙苯发生氯代反应生成A;A发生消去反应生成2-苯丙烯;2-苯丙烯再与氯化氢发生加成反应生成1-氯-2-苯丙烷;1-氯-2-苯丙烷发生水解反应生成2-苯-1-丙醇;2-苯-1-丙醇发生氧化反应生成氢化阿托醛。
(1)氢化阿托醛中的醛基被催化氧化为羧基,所以氢化阿托醛被氧化后的官能团是羧基;
(2)根据流程图可知,异丙苯发生氯代后生成的A中含有Cl原子,A发生消去反应生成烯烃,烯烃再与HCl发生加成反应生成卤代烃,所以②③的反应类型分别为消去反应、加成反应;
(3)D由卤代烃转化而来,其又发生反应转化为氢化阿托醛,官能团变为醛基,则D应是醇类,其被氧化得到醛,所以反应④应发生了卤代烃的水解反应,则其条件为NaOH的水溶液、加热;
(4)由D在Cu作催化剂、加热条件下与氧气发生氧化反应生成氢化阿托醛和水,化学方程式是;
(5)氢化阿托醛中的苯环和醛基均能与氢气发生加成反应,所以1mol氢化阿托醛最多与4mol氢气发生加成反应;
(6)D的相对分子质量是136,与X发生酯化反应生成相对分子质量为178的酯类物质,则X属于羧酸,根据质量守恒定律,该羧酸的相对分子质量是178+18-136=60,所以X是乙酸,结构简式为CH3COOH;D的同分异构体中,苯环有2个取代基,且苯环含有酚羟基的化合物中,2个取代基是酚羟基与丙基(或异丙基),这2个取代基在苯环上的排列方式有邻、间、对3种,所以符合题意的D的同分异构体有6种。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 。
A.溶于足量稀
:
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:
C.酸性溶液放在空气中变质:
D.电解水溶液的离子方程式: 2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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【题目】二氧化氯作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织
列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中
的质量分数高于
等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
某研究小组设计如图所示实验制备
溶液,其反应的化学方程式为
。
在反应开始之前将烧杯中的水加热到
,然后停止加热,并使其温度保持在
之间。控制温度的目的是___________,图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________。
装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放________
填标号
。
a.20mL60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水
在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸
,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成
的质量为________。
用
处理过的饮用水
为
常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
。饮用水中
、
的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的;
步骤6:继续用相同浓度的溶液滴定至终点。
步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________。
步骤
的目的是测定水样中
的含量,其反应的化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为______________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________。
步骤5的目的是使
将溶液中的
还原为
以测定其含量,该反应的离子方程式为____________________________。
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【题目】下列有关说法错误的是( )
A.和
不属于同分异构体
B.质量相同的和
完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是
C.连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”,含有两个手性碳原子
D.标准状况下L溴乙烷所含化学键总数为
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【题目】无水广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水
,装置如图1,主要步骤如下:
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品,冷却至,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至
分解得无水
产品。
已知:和
反应剧烈放热;乙醚
极易挥发;
具有强吸水性。
请回答下列问题:
仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________
填a或
口通入;
干燥的
可将液溴吹出,是因为液溴具有___________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥
,原因是___________;
将装置B改为装置C,可能会导致的后果是_____________________________;
步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________________________________;
试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水
产品的原因:__________________________;
为测定产品的纯度,可用EDTA标准溶液滴定,反应的离子方程式:
;测定前,先称取
无水
产品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液20.00mL,则测得无水
产品的纯度是_________________
以质量分数表示
。
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【题目】某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题:
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有、
。
若按气体从左到右的流向,各装置的连接顺序是________
填字母编号
。
已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%,密度ρ=1.47g/mL,该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
装置C的作用是________。
证明混合气体中含有H2的实验现象为________。
Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO2的含量。
溶液可以是________
填字母
。
溶液
酸性
溶液
硫酸酸化
溴水
步骤
中洗涤沉淀的操作为________。
通过的混合气体体积为VL(已换算成标准状况)时,该混合气体中二氧化硫的含量
体积分数
为________
用含V、m的代数式表示
。
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【题目】下列各项叙述中,正确的是
A.价电子排布为ns1的元素,不一定是s区元素
B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=5
C.光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均相同
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度(即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数)如下表,回答下列问题:
①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
(1)写出H2SO4在水中的电离方程式___。
(2)若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为___。
(3)根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka=___。若常温下,将bmol·L–1的CH3COONa液与0.01mol·L–1的盐酸等体积混合,反应达平衡时,测得溶液的pH=7,用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=___。
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