【题目】无水广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水,装置如图1,主要步骤如下:
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品,冷却至,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至分解得无水产品。
已知:和反应剧烈放热;乙醚极易挥发;
具有强吸水性。
请回答下列问题:
仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________填a或口通入;
干燥的可将液溴吹出,是因为液溴具有___________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥,原因是___________;
将装置B改为装置C,可能会导致的后果是_____________________________;
步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________________________________;
试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水产品的原因:__________________________;
为测定产品的纯度,可用EDTA标准溶液滴定,反应的离子方程式:;测定前,先称取无水产品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液20.00mL,则测得无水产品的纯度是_________________以质量分数表示。
【答案】球形冷凝管 a 极易挥发 镁屑会与空气中的氧气反应,生成的MgO阻碍反应的继续进行 会将液溴挤压入三颈瓶中,反应加剧大量放热存在安全隐患 镁屑 加热促使乙醚挥发,且逆反应是吸热反应,加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动
【解析】
(1)根据仪器构造,D为球形冷凝管;冷凝水应该从a口通入;故答案为:球形冷凝管; a;
(2)干燥的可将液溴吹出,是因为液溴具有极易挥发的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥,原因是镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和的反应;
故答案为:极易挥发;镁屑会与空气中的氧气反应,生成的MgO阻碍反应的继续进行;
(3)将装置B改为C装置,当干燥的氮气通入,会使气压变大,将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热存在安全隐患,装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中,反应容易控制,防止反应过快。
故答案为:会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患;
(4)步骤3过滤除去的是未反应的镁屑。
故答案为:镁屑;
(5)加热促使乙醚挥发,且逆反应是吸热反应,加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动;故答案为:加热促使乙醚挥发,且逆反应是吸热反应,加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动;
(6)依据方程式Mg2++EDTA=EDTA—Mg2+分析,溴化镁的物质的量,则溴化镁的质量为,溴化镁的产品的纯度。
故答案为:。
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【题目】某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+、Fe3+,所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200 mL上述溶液,加人足量Ba(OH)2溶液中,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸,充分振荡后剩余2.33 g沉淀。下列关于该溶液的说法不正确的是
A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三种离子B.—定存在SO42-、Fe3+,可能存在Cl-、I-
C.c(Cl-)=0.05 mol/LD.3.4 g沉淀中含有2种成分
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【题目】t℃时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是( )
A. c点可表示AgCl的不饱和溶液
B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C. t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D. t℃时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀
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【题目】氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN-等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
Ⅰ.查阅资料:含氰化物的废水处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
Ⅱ.实验验证:处理CN-的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下:
步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2:取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞。
步骤3:点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4:打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞。
步骤5:打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K。
步骤6:实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]。
回答下列问题:
(1)在处理方法中,在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为:___________。
(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是:___________。
(3)丙装置中的试剂是:___________。
(4)装置中石棉绒作用为:___________。
(5)干燥管Ⅱ的作用是:_____________________________。
(6)请简要说明实验中通入N2的目的是:______________________________。
(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为:_______。
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【题目】氢化阿托醛是一种重要的化工原料,其合成路线如下:
(1)氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________.
(2)在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________.
(3)反应④发生的条件是_____________________.
(4)由反应的化学方程式为_______________________________
(5)1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成,1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg.
(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则X的结构简式为________.D有多种同分异构体,能满足苯环上有两个取代基,且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种.
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【题目】氰化钠是重要的化工原料,易溶于水,易水解生成氰化氢,剧毒物质。常用于电镀、冶金、有机合成医药、络合剂和掩蔽剂。
装氰化钠试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的________填序号。
实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,为避免其水解,应先将其溶于______________浓溶液,再用蒸馏水稀释。
泄漏时用双氧水处理以减轻环境污染,处理后生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是__________________________________________。
化学兴趣小组利用:2NH反应原理制备NaCN并检测其纯度。
实验一:制备NaCN装置如图所示
装置C的作用是____________。甲可选取下列装置中的________填序号。
安装好实验仪器,检查装置气密性,取一定量的碳粉与金属钠混合,放入硬质玻璃管内;接下来的操作正确的是________填序号。
A.先打开活塞K,缓缓通入一段时间氨气后再加热硬质玻璃管
B.先加热硬质玻璃管,再打开活塞K,缓缓通入氨气
C.打开活塞K,一边缓缓通入氨气,同时加热硬质玻璃管
上述装置中乙处还需补充的实验仪器或装置有__________________。
实验二:测定产品中氰化钠的含量
已知: Ag,Ag,AgI呈黄色,且CN优先与Ag反应。取制备好的产品,配成溶液,取于锥形瓶中,并滴加滴KI溶液作指示剂,用的标准AgNO溶液滴定3次,平均消耗AgNO溶液的体积为。滴定终点的现象是____________________________________________________________,产品氰化钠的纯度为________。
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【题目】根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 ( )
选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | H2O | sp2 | 平面三角形 | V形 |
C | NH3 | sp2 | 三角锥形 | 三角锥形 |
D | CH4 | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】室温时,向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A. a点时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. b点时:c(Na+)<c(CH3COO-)
C. c点时:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d点时:c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】在温度一定的条件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为,N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是
A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于
D.新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍
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