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    【题目】下列有关说法错误的是（ ）

    A.和不属于同分异构体

    B.质量相同的和完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是

    C.连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”，含有两个手性碳原子

    D.标准状况下L溴乙烷所含化学键总数为

    【答案】D

    【解析】

    A．苯分子中的化学键是介于单键和双键之间特殊的键，六个键是完全相同的，苯的邻位二元取代产物没有同分异构体，所以和是同种物质，故A正确；

    B．和的最简式分别为、，质量相等的条件下，烃分子中氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，所以消耗氧气的量最少的是，故B正确；

    C．分子中，4个亚甲基上碳原子所连接的4个基团2个是一样的H，有2个甲基上的碳原子所连的4个取代基3个是一样的H，有2个次甲基上的碳原子所连的四个取代基不同，有2个手性碳原子，故C正确；

    D．标况下，溴乙烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴乙烷的物质的量，故D错误；

    答案选D。

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.将铁放入氯化铁溶液中：

    B.向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

    C.将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：

    D.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

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    【题目】I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （1）该反应的化学方程式为___。

    （2）若降低温度，则该反应的逆反应速率___。(填“加快”“减慢”或“不变”)。

    （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

    （4）反应至4min时，A的转化率为__。

    （5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__(填字母代号)。

    A．v(A)=2v(B)

    B．容器内压强不再发生变化

    C．容器内气体密度不再发生变化

    D．B的体积分数不再发生变化

    E．容器内气体原子总数不再发生变化

    F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B

    II.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：

    （1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的__段；引起该变化过程的外界条件是__。

    （2）根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向__(填“正反应”、“逆反应”)方向移动，K值__(填“增大”、“减小”、“不变”)；反应计量数之间的关系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

    A. 0.1 mol CuO

    B. 0.1 mol CuCO3

    C. 0.1 mol Cu(OH)2

    D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且，下列说法正确的是

    A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：

    B.与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：

    C.溶液中：

    D.草酸使酸性溶液褪色，离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

    （1）氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________．

    （2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．

    （3）反应④发生的条件是_____________________．

    （4）由反应的化学方程式为_______________________________

    （5）1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg．

    （6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式____________________________

    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填序号）。

    A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________________________________（填化学方程式）。

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是_________________。

    （4）以下收集NO气体装置，不合理的是____（填序号）。

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    【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是

    A.还原性：Cr3＋＞SO2B.方程式②中，a=6，b=7

    C.能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH

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    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

    A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

    B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

    D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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