【题目】下列有关说法错误的是( )
A.和
不属于同分异构体
B.质量相同的和
完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是
C.连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”,含有两个手性碳原子
D.标准状况下L溴乙烷所含化学键总数为
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.将铁放入氯化铁溶液中:
B.向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
C.将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:
D.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
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【题目】I.某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)若降低温度,则该反应的逆反应速率___。(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应至4min时,A的转化率为__。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__(填字母代号)。
A.v(A)=2v(B)
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内气体密度不再发生变化
D.B的体积分数不再发生变化
E.容器内气体原子总数不再发生变化
F.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B
II.已知某可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。请回答下列问题:
(1)根据实验测定结果,描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后,反应速率与时间的关系图像(如图1所示),有利于提高D产量的变化过程是图像中的__段;引起该变化过程的外界条件是__。
(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出,升高温度,上述平衡将向__(填“正反应”、“逆反应”)方向移动,K值__(填“增大”、“减小”、“不变”);反应计量数之间的关系:a+b__c+d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。
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【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO
B. 0.1 mol CuCO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2
D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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【题目】已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,且,下列说法正确的是
A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:
B.与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:
C.溶液中:
D.草酸使酸性溶液褪色,离子方程式为:
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【题目】氢化阿托醛是一种重要的化工原料,其合成路线如下:
(1)氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________.
(2)在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________.
(3)反应④发生的条件是_____________________.
(4)由反应的化学方程式为_______________________________
(5)1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成,1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg.
(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则X的结构简式为________.D有多种同分异构体,能满足苯环上有两个取代基,且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种.
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式____________________________
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是______________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是_________________。
(4)以下收集NO气体装置,不合理的是____(填序号)。
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【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O→+2Fe2++W,②
+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。下列有关说法正确的是
A.还原性:Cr3+>SO2B.方程式②中,a=6,b=7
C.能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH
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【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
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