【题目】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式____________________________
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填序号）。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________________________________（填化学方程式）。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是_________________。
（4）以下收集NO气体装置，不合理的是____（填序号）。
【答案】3Cu＋8H+ +2NO3- ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O CD 2NO＋O2===2NO2 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 ABE
【解析】
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu＋8H+ +2NO3- ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；
(2)①铁和铝都比铜活泼，均可以与稀硝酸发生反应，起不到包裹作用，所以选用化学性质不活泼的铂和玻璃，所以选CD；
②试管内有空气，NO容易被氧化为红棕色的气体二氧化氮，反应为2NO＋O2===2NO2；
(3)①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；
(4)NO容易被空气中的氧气氧化，所以不能用排空气法收集，所以AB不合理；排水法收集时为了将集气瓶中的水排出应短进长出，所以E不合理，综上选ABE。
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【题目】下列可以证明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
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【题目】沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
(1)F中的含氧官能团名称为____________。
(2)A的名称为____________。
(3)D→E的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。
(4)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。
(5)判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_______。（不考虑立体异构）
①分子中含有
结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应；
②能与NaHCO3发生反应放出CO2。
③苯环上有且只有三个取代基
(6)请写出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____________
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【题目】下列有关说法错误的是（ ）
A.
和
不属于同分异构体
B.质量相同的
和
完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是
C.连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”，
含有两个手性碳原子
D.标准状况下
L溴乙烷所含化学键总数为
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【题目】某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有
、
。
若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________
填字母编号
。
已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
装置C的作用是________。
证明混合气体中含有H2的实验现象为________。
Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO2的含量。
溶液可以是________填字母。
溶液
酸性
溶液硫酸酸化
溴水
步骤
中洗涤沉淀的操作为________。
通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。
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【题目】下列化学用语或描述中，正确的是
A.离子结构示意图 
既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
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【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
A. 甲为正极，丙为阴极
B. 丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%
D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区
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【题目】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风—41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）金属Zn中的原子采取___最密堆积。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___，S的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键（填“π”或“σ”）。
（5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。与CO互为等电子体的分子或离子是___（只写一种）。
（6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为___g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。
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