【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物,常温下乙为液体。下列说法正确的是
A.简单离子半径:c >b
B.反应①为吸热反应
C.②在常温下反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D.b、d分别与a形成的化合物中,化学键类型一定完全相同
【答案】C
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,常温下乙为液体,乙应该为H2O;甲+乙→丙,丙+A→丁+乙(H2O)+戊,A为d元素组成的单质,甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物,则a为H、b为O、c为Na、d为Cl,甲为Na2O、丙为NaOH、A为Cl2,据此进行解答。
根据分析可知a、b、c、d分别为H、O、Na、Cl;A为Cl2,甲为Na2O、丙为NaOH;
A. c、b的简单离子为Na+、O2-,两者具有相同的电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,故简单离子半径:c <b,故A错误;
B. 反应①为Na2O与水的化合反应,为放热反应,故B错误;
C. 常温下②的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氧化剂和还原剂都是氯气,物质的量之比为1:1,故C正确;
D. b、d分别与a形成的化合物为H2O、H2O2、HCl,H2O、HCl中只有极性键,H2O2中既有极性键又有非极性键,化学键类型不一定完全相同,故D错误;
答案选C。
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【题目】在298 K、1.01×105 Pa,将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。
(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量,理由________。(结合化学用语说明原因)
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:
已知总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
①将过程I离子方程式补充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______
②过程II反应的离子方程式________________________________________。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)
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【题目】运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为_________。
(2)该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式_______________________。
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的方程式。
_________________________________________。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是( )
A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物
B. 若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C. 若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色
D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
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【题目】对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A.质量:④<①<③<②B.密度:①<④<③<②
C.体积:④<①<②<③D.氢原子数:②<④<③<①
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【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是
A. 放电时Li+从左边移向右边,PO43-从右边移向左边
B. 放电时,正极反应式为:Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充电时M极连接电源的负极,电极反应为6C+xe-=C6x-
D. 充电时电路中通过2.0mol电子,产生7.0gLi
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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度 (ρ水=1g/cm3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是__________________,主要作用是____________________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________,此反应的原子利用率理论上可达___________。(原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%)
(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过 ________、________(填操作名称)等操作,才能得苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
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