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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）

    A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

    B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

    C. 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色

    D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

    【答案】D

    【解析】

    A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HClO等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

    （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

    实验步骤：

    ①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

    ②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

    ③过滤：

    ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为_________________________

    ⑤干燥、称量剩余固体

    （二）乙组：

    实验装置如图，实验步骤如下：

    ①按图连接好装置；

    ②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL；

    ③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL；

    ④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

    问题和讨论：

    （1）上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作，具体方法为________________________。

    （2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）_______。

    （3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积____，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置夹持装置略，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

    实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ.取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

    向烧瓶中加入200mL水样。

    向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液过量和2mL碱性KI无氧溶液过量，开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。

    Ⅱ酸化、滴定

    搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。

    在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。

    处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化。

    回答下列问题：

    配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。

    取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。

    “步骤c”中“搅拌”的作用是________。

    “氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。

    “步骤f”为________。

    “步骤e”中，用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________用含字母的式子表示)mg/L。

    “步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因用离子方程式表示，至少写出2个：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    (1)写出下列元素的名称：A __ B___ C ___ D ___

    (2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示，下同)____，碱性最强的是______ 。

    (3)D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。(填元素符号)

    (4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填“高”或“低”)，原因是 ___________。

    (5)E元素原子的核电荷数是____，E元素在周期表的位置是 _____，E元素处于周期表分区中的____区。

    (6)画出D的核外电子排布图________，E的外围电子排布图_________。

    (7)用电子式表示B的硫化物的形成过程：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是

    A.简单离子半径：c >b

    B.反应①为吸热反应

    C.②在常温下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

    D.b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=lgKa，25℃时，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是

    A. a 点所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1

    B. b 点所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

    C. c 点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)

    D. d 点所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

    A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

    C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

    D.c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    （1）立方烷 的六氯代物有_________种。

    （2）甲基的电子式 ________________________。

    （3）的系统命名________________________________________。

    （4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是______________。

    ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）

    A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

    C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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