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【题目】按要求回答下列问题

1)立方烷 的六氯代物有_________种。

2)甲基的电子式 ________________________

3的系统命名________________________________________

4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是______________

CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3

【答案】3 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 ②④①③

【解析】

1)立方烷的同分异构体分别是:一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分异构体有3种,故六氯代物有3种;

2)甲烷失去1个氢原子后得到甲基,甲基的电子式

3)含碳碳双键的最长的链为5个碳,2号位有乙基,4号位有甲基,的系统命名: 4-甲基-2-乙基-1-戊烯;

4)烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化,沸点逐渐升高;碳原子数相同的烃,支链越多,熔沸点越低。在①CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3中,②④中碳原子都是5个,②无支链,④有一个支链,所以沸点:②>④;①③中碳原子数为4,比②④中碳原子数都少,③有支链,所以沸点:②>④>①>③;故沸点按由高到低的顺序排列是:②④①③。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以铝铁质岩主要成分是为原料制备和粗硅,其流程如图所示:

制备粗硅的化学方程式为 ______

溶液B中加氨水生成的离子方程式为 ______,在空气中灼烧固体时,用到多种硅酸盐质仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 ______ 填仪器名称

在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体,该反应的化学方程式为 ______ ;该反应中每生成2mol氮化铝,得到电子的物质的量为 ______ mol

某实验小组用CO还原法定量测定的组成,称取mg样品进行定量测定。

根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品, ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号

点燃酒精灯打开分液漏斗活塞停止加热,充分冷却 关闭分液漏斗活塞收集气体并检验纯度

若实验中每步反应都进行完全,反应后样品质量减少了ng,则x ______ 若实验中未被充分还原,则xy的值 ______ 偏大”“偏小无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是( )

A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物

B. 若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应

C. 若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色

D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右边为阴离子交换膜

C. 右池电极的反应式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时Li+从左边移向右边,PO43从右边移向左边

B. 放电时,正极反应式为:Li1xFePO4+xLi++xe= LiFePO4

C. 充电时M极连接电源的负极,电极反应为6C+xe=C6x

D. 充电时电路中通过2.0mol电子,产生7.0gLi

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】普通锌锰干电池的简图(下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;该电池工作时的总反应为:Zn2NH4+2MnO2[Zn(NH3)2]2+Mn2O3H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原

B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.该电池碳棒可用铜棒代替,但是工作电压会下降

D.外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中含有CONONO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题:

(1)汽车燃料中不含氮元素,尾气中所含NO产生的原因是__

(2)已知:2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g) H=+44kJ·mol-1,则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__

②部分化学键键能数据如下:

H2=___kJ·mol-1

(3)1573K时,N2+O22NO平衡常数为2.0×10-6,若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol0.001mol,则生成NO的物质的量为__molN2的转化率为__

(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060,从热力学角度看,该反应程度应该很大,实际汽车尾气中该反应的程度很小,原因是__,要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度,关键是要___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰水杨酸,俗称阿司匹林(),是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如下:

查阅资料:

阿司匹林:受热易分解,溶于乙醇、难溶于水

水杨酸(邻羟基苯甲酸):溶于乙醇、微溶于水

醋酸酐[(CH3CO)2O]:无色透明液体,溶于水形成乙酸

请根据以上信息回答下列问题:

1)①合成阿司匹林时,下列几种加热方式最合适的_____________

②合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是______________

③如右图所示装置,通过抽滤可使粗产品与母液分离。下列说法不正确的是____________

A.抽滤能加快过滤速率,得到相对干燥的沉淀,但颗粒太小的沉淀不能用此装置

B.当溶液具有强酸性、强氧化性时,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C.抽滤时,当吸滤瓶内液面快到支管口时,先拔掉吸滤瓶上橡皮管,再从吸滤瓶支管口倒出溶液

D.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用洗涤剂缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

2)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤。加入饱和NaHCO3溶液的目的是(用化学反应方程式表示)__________________

3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。

①最后步骤中洗涤剂最好选择_______________

A15%的乙醇溶液 BNaOH溶液 C.冷水 D.滤液

②下列装置在上述流程中肯定用不到的是_______________

③重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品,查阅资料得到如下信息:

1.不稳定区出现大量微小晶核,产生较多颗粒的小晶体

2.亚稳过饱和区,加入晶种,晶体生长

3.稳定区晶体不可能生长

由信息和已有的知识分析,从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )

N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12NO2的生成速率与NO2消耗速率相等;③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的质量不再变化;⑤NO2的物质的量浓度不再改变;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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