Question

【题目】普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误；

B、根据原电池工作原理，负极应是失电子的，Zn＋2NH4＋－2e－=[Zn(NH3)2]2＋＋2H＋，故B错误；

C、两极金属性差别越大，电压越大，铜是金属，碳是非金属，因此碳棒换成铜棒，电压会降低，故C正确；

D、根据选项B的电极反应式，每通过0.1mol电子消耗锌的质量是65×0.1/2g=3.25g，故D错误。

答案选C。