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    【题目】在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4、0.2、0.4，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A. SO2的浓度为0.8，O2为0.4B. SO2的浓度为0.5

    C. SO3的浓度为0.8D. SO2、SO3的浓度一定均为0.3

    【答案】B

    【解析】

    A．只有当SO3完全转化为反应物时，SO2和O2的浓度才为0.8mol、0.4mol，但反应为可逆反应，所以SO2的浓度应小于0.8mol，O2的浓度应小于0.4mol，A错误；

    B．当SO3发生0.1mol/L的转化时，SO2的浓度为0.5mol/L，B正确；

    C．只有当反应物全部转化为生成物时，SO3的浓度才为0.8mol/L，C错误；

    D．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，应该是一个减小，另一个定增大，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。

    高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。

    高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。

    某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

    装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

    Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu

    Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu

    Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu

    装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。

    经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

    从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。

    研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。

    研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN

    实验步骤：

    步骤Ⅰ称取样品。

    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

    标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。

    滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    标准溶液的体积

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    2

    3

    则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为

    A.2X2＋3Y22X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2

    C.X2＋2Y22XY2D.2X2＋Y22X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. X与Y形成的化合物只含极性键

    C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

    D. 气态氢化物的稳定性：A<C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

    关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

    A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

    B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

    C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

    D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

    A.该装置可以将化学能转化为电能

    B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2

    C.NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2

    D.标况下当有2.24LO2参与反应时，转移了0.2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是

    A. 113号元素的氧化物为两性氧化物

    B. 115号元素位于第六周期第VA族

    C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts

    D. 118号元素的原子最外层有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应中，表示该反应速率最快的是

    A.v（A）＝ 0.5 mol/（L·s）B.v（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

    C.v（C）＝ 0.8 mol/（L·s）D.v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是一种廉价的能源，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，有关过程如下：(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量

    (1)上述过程的实际意义是_________。

    (2)在使用沼气做饭时，需要注意的问题是_________。

    (3)建立沼气发电站，可以把_________能转化为电能，沼气被称为_________能源。

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