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【题目】沼气是一种廉价的能源,它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的,有关过程如下:(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量

(1)上述过程的实际意义是_________

(2)在使用沼气做饭时,需要注意的问题是_________

(3)建立沼气发电站,可以把_________能转化为电能,沼气被称为_________能源。

【答案】既是能源的一个重要来源,也是扩大肥源、提高肥效、改善农村卫生条件的重要措施 防止沼气泄漏,保持厨房通风良好 生物质

【解析】

(1)根据物质转化形式和能量转化形式分析;

(2)根据可燃物状态是气体,结合气体燃料燃烧的特点分析注意事项;

(3)沼气是一种比较清洁的能源;使用沼气可以节能环保,可以把生物能转化成电能。

(1)利用植物秸秆生产沼气的意义是:利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生,它是农村能源的一种重要来源,也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施;

(2)沼气是气体燃料,燃烧时会放出大量的热,为防止燃烧发生爆炸,以确保安全,在使用沼气做饭时,要注意防止沼气泄漏,保持厨房通风良好;

(3)建立沼气池发电站可以实现把生物能向电能的转化。这不仅可以可解决农村能源问题,满足人类能量需求,还可以使生活垃圾、植物秸秆等转化为农作物生长的肥料,提高肥效,降低农业成本,同时还改善卫生条件,大大减少大气中的粉尘和酸雨的形成,减少环境污染保护了环境,因此沼气属于新能源。

练习册系列答案
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【题目】在一密闭容器中进行反应:。已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.40.20.4,当反应达到平衡时,可能存在的数据是(

A. SO2的浓度为0.8O20.4B. SO2的浓度为0.5

C. SO3的浓度为0.8D. SO2SO3的浓度一定均为0.3

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【题目】下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大, 分子越稳定

②原子晶体中共价键越强, 熔点越高

③干冰是 CO2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在Na2ONa2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28',其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T时在2L密闭容器中使X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中XYZ的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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【题目】航天飞船可用肼和过氧化氢为动力源.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量.下列说法中错误的是(

A.该反应中肼作还原剂

B.液态肼的燃烧热

C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:

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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )

已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性电极电解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

用惰性电极电解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性

H++OH-=H2O

HNO3Ba(OH)2溶液反应至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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【题目】恒温、恒压下,1molA1molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡,生成amolC。下列说法不正确的是(

A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为11

B.平衡时物质AB的转化率之比为12

C.平衡时A的转化率为

D.v(A)=v(B)时,可判定反应达到平衡状态

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【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:

请回答下列问题:

(1)滤渣1的化学式为_______,任写一种该物质的用途:_______________

(2)沉淀X的化学式为______________

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10,溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5molL﹣1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________molL﹣1 (写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______;洗涤沉淀的操作为__________________

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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

1Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

作负极的物质是________

正极的电极反应式是_________

2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态



pH=4.5时,NO3的去除率低。其原因是________

3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3

Ⅱ. Fe2+破坏FeOOH)氧化层。

做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______

同位素示踪法证实Fe2+能与FeOOH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______

pH =4.5(其他条件相同)

4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:_________

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