[题目]下列说法中正确的是①晶体中分子间作用力越大. 分子越稳定②原子晶体中共价键越强. 熔点越高③干冰是 CO2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在Na2O和Na2O2晶体中.阴.阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子.键角都是109°28'.其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8 g碳元素的金刚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③干冰是 CO2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28'，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④

【答案】B

【解析】

①分子的稳定性取决于分子内共价键能的大小，与分子间作用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，①不正确；

②原子晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，则熔点越高，②正确；

③CO2分子间不能形成氢键，③不正确；

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴离子分别为O2-、O22-，阳离子都为Na+，阴、阳离子数之比都为1：2，④正确；

⑤正四面体构型的分子，AB4型（如CH4），键角都是109°28′；A4型（如P4），键角为60°，⑤不正确；

⑥稀有气体是单原子分子，则稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，⑥不正确；

⑦4.8 g碳原子为=0.4mol，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个C-C共价键，则平均每个碳原子形成4×=2个共价键，所以共价键的物质的量为0.4mol ×2=0.8 mol，⑦正确。

综合以上分析，②④⑦正确。

答案选B。

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