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    【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是

    A．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．在氩气的气氛中，用钠在高温下还原TiCl4制得金属钛，TiCl4+4NaTi+4NaCl，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；D．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：

    4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

    已知部分有机物的一些数据如下表：

    名称

    密度(gmL-1)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    备注

    硝基苯

    1.2037

    5.7

    210.8

    难溶于水，易溶于乙醇、乙醚

    苯胺

    1.0217

    -6.3

    184.4

    难溶于水，易溶于乙醇、乙醚

    空气中易变质

    乙醚

    0.7134

    -116.3

    34.6

    微溶于水，易溶于乙醇

    Ⅰ.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸3～5min后冷却至室温，再将7.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。

    Ⅱ.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5～6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。

    请回答下列问题：

    （1）由苯制取硝基苯的化学方程式为__。

    （2）仪器X的名称是__；加入硝基苯时，“逐滴加入span>”的目的是__。

    （3）分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是__。

    （4）装置2和装置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；装置2中长导管B的作用是__。

    （5）萃取分液操作过程中要远离明火和热源，原因是__。

    （6）温度T的范围为__，实验结束得到6.0mL产物，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

    A.乙醇是良好的有机溶剂， 75 % 的酒精还可以灭活新冠病毒

    B.苯酚有毒，沾到皮肤上可用 65 ℃的以上热水洗涤

    C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的杂化方式相同

    D.有机物 的名称是2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①晶体中分子间作用力越大， 分子越稳定

    ②原子晶体中共价键越强， 熔点越高

    ③干冰是 CO2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

    ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等

    ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28'，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

    ⑥分子晶体中都含有化学键

    ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量为0.8 mol

    A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：Na2B4O710H2O+2H2SO4+12CH3OH2NaHSO4+4(CH3O)3B+17H2O

    已知：

    硼酸三甲酯

    甲醇

    溶解性

    与乙醚、甲醇混溶，能水解

    与水混溶

    沸点/℃

    68

    64

    硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和191.gNa2B4O710H2O(硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。

    ②先接收51～55℃的馏分，再接收55～60℃的馏分。

    ③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

    ④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g。

    回答下列问题：

    （1）图中仪器a的名称为__；直形冷凝管冷却水应从__(填“b”或“c”)接口进入。

    （2）本实验加热方式为__，优点是__。

    （3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是__。

    （4）U型管中P2O3的作用是__。

    （5）图中，步骤④的仪器选择及安装都正确的是__，应收集__℃的馏分。

    （6）本次实验的产率是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

    B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

    C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

    D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞船可用肼和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量．下列说法中错误的是（ ）

    A.该反应中肼作还原剂

    B.液态肼的燃烧热为

    C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

    D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）

    A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1

    B.平衡时物质A、B的转化率之比为1：2

    C.平衡时A的转化率为

    D.当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：

    (1)写出反应1的离子方程式：____ 。

    (2)反应2为NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。

    ①比较a、b点的反应速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。

    ②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是____________。

    Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

    (3)下列关于图2的说法正确的是________。

    A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点

    D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    (4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_____________(用含x的代数式表示)。

    Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

    (5)直流电源b极为____，阳极发生的反应为______。

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