【题目】航天飞船可用肼
和过氧化氢
为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出
的热量．下列说法中错误的是（ ）
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热
为
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
；
【答案】B
【解析】
A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；
B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算；
C、根据生成物的性质判断是否对环境有污染；
D、根据1g液态肼燃烧放出的热量计算出反应热，再写出热化学方程式．
A、
中N元素为
价，反应后生成
为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出
的热量，则1mol肼反应放出的热量为
，但该数值不是肼的燃烧热，故B错误。
C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确；
D、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则1mol肼反应放出的热量为所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
，故D正确。
故选：B。
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【题目】普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降
D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】
为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，
同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B.
三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C.由元素
组成的某种化合物可与
反应生成
D.元素A与
形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD
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【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是
A．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁
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【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【题目】沼气是一种廉价的能源，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，有关过程如下：(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O
3nCO2↑+3nCH4↑+能量
(1)上述过程的实际意义是_________。
(2)在使用沼气做饭时，需要注意的问题是_________。
(3)建立沼气发电站，可以把_________能转化为电能，沼气被称为_________能源。
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。
⑴求该有机物的最简式_________；
⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；
⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。
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【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：D X 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为： 。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。
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