【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次出现平衡的时间是第__min；
②0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；
③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是__；40min时，平衡常数值为__。
(2)亚硫酸钠吸收法
常温下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO
)+c(HSO
)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
(3)电化学处理法
如图所示，Pt(1)电极的反应式为__；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O
溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体__g。
【答案】20 0.03mol/(Lmin) 减小CO2的浓度 0.675 ac SO2＋2H2O2e＝
＋4H＋ 69
【解析】
(1)①各组分浓度不变，反应达到平衡状态；
②根据反应速率v＝
计算；
③30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度；根据平衡常数K＝
计算；
(2)常温下，当吸收至pH＝6时，溶液呈酸性；
(3)Pt(1)电极进入SO2，硫酸浓度增大，SO2失电子，作负极；每1molNO2得电子4mol。
(1)①从图中可看出20min时各组分浓度不变，此时反应达到平衡，故答案为：20；
②0～20min时，SO2浓度变化为1.0mol/L0.4mol/L＝0.6mol/L，则反应速率表示为v(SO2)＝
＝0.03mol/(Lmin)，故答案为：0.03mol/(Lmin)；
③30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度，40min时的平衡常数和20min时相同，20min时，SO2(g)＝0.4mol/L，S2(g)＝0.3mol/L，CO2(g)＝0.6mol/L，则平衡常数K＝
＝0.675，故答案为：减小CO2的浓度；0.675；
(2)常温下，当吸收至pH＝6时，
a.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(
)＋c(
)＋c(OH)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＞c()＋c()＋c(OH)，故a正确；
b.根据物料守恒，当溶质完全为NaHSO3时，c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)，若还存在Na2SO3，则c(Na＋)＞c()＋c()＋c(H2SO3)，故b错误；
c.电离程度大于水解程度，pH＝6，水电离出c(OH)＝
＝l×l08 mol/L，故c正确；
d.pH＝6，c(OH)＜c(H＋)，故d错误；
故答案为：ac；
(3)SO2在Pt(1)电极失电子生成，电极反应式为SO2＋2H2O2e＝＋4H＋，NO2中N的化合价为＋4价，转化为0价的N2，每1molNO2得电子4mol，若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体为
＝1.5mol，m(NO2)=
，
故答案为：SO2＋2H2O2e＝＋4H＋；69
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右边为阴离子交换膜
C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气
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【题目】普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降
D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是__。
(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__。
②部分化学键键能数据如下：
△H2=___kJ·mol-1
(3)1573K时，N2+O2
2NO平衡常数为2.0×10-6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__mol，N2的转化率为__。
(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是__，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要___。
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【题目】2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是
A. 113号元素的氧化物为两性氧化物
B. 115号元素位于第六周期第VA族
C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是
Ts
D. 118号元素的原子最外层有8个电子
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【题目】乙酰水杨酸，俗称阿司匹林(
)，是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如下：
查阅资料：
阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水
水杨酸(邻羟基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水
醋酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的_____________。
②合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是______________。
③如右图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离。下列说法不正确的是____________。
A．抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置
B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出溶液
D．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤。加入饱和NaHCO3溶液的目的是(用化学反应方程式表示)__________________。
（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。
①最后步骤中洗涤剂最好选择_______________。
A．15%的乙醇溶液 B．NaOH溶液 C．冷水 D．滤液
②下列装置在上述流程中肯定用不到的是_______________。
③重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：
1.不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体
2.亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长
3.稳定区晶体不可能生长
由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为______________。
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【题目】
为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，
同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B.
三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C.由元素
组成的某种化合物可与
反应生成
D.元素A与
形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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