【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置夹持装置略,采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。
向烧瓶中加入200mL水样。
向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液过量和2mL碱性KI无氧溶液过量,开启搅拌器,反应生成,实现氧的固定。
Ⅱ酸化、滴定
搅拌,并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为,溶液为中性或弱酸性。
在暗处静置5min后,取一定量溶液,用标准溶液滴定生成的,记录数据。
处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化。
回答下列问题:
配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。
取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是________。
“步骤c”中“搅拌”的作用是________。
“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。
“步骤f”为________。
“步骤e”中,用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为________;若200mL水样经处理后,共消耗标准溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为________用含字母的式子表示)mg/L。
“步骤d”中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因用离子方程式表示,至少写出2个:________。
【答案】将溶剂水煮沸后冷却 使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 使溶液混合均匀,快速完成反应 重复步骤e中的滴定操作次 当滴入最后一滴时,溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色 40ab ,;
【解析】
(1)溶液中氧气溶解度不大,且随温度升高溶解度减小,所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却,把溶剂水中溶解的氧气赶出得到;
故答案为:将溶剂水煮沸后冷却;
(2)取水样时扰动水体表面,这样操作会使氧气溶解度减小,为此,取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差;
故答案为:使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差;
(3)操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀,快速完成反应;
故答案为:使溶液混合均匀,快速完成反应;
(4) “氧的固定”中发生反应的化学方程式为:;
故答案为:;
(5)为减少实验过程中的误差,滴定实验应重复进行滴定实验测定数值,取几次的平均值计算,步骤f为重复步骤e的操作2~3次;
故答案为:重复步骤e的操作2~3次;
(6)用标准溶液滴定生成的,发生反应,以淀粉作指示剂,随硫代硫酸钠溶液滴入,滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点;若200mL水样经处理后,共消耗Na2S2O3标准溶液的体积为bmL,实验过程中依次发生的反应为,,,得到定量关系为:
,
1 4
n(O2)
n(O2)=0.00025abmol,质量为,
氧气浓度;
故答案为:当滴入最后一滴时,溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色; 40ab;
硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化,反应的离子方程式分别为:;;,
故答案为:,,任写其中2个。
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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【题目】25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=1.3×10-36 ;Ksp(ZnS)=1.6×10-24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23 mol·L-1
C. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都变大
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【题目】实验室以铝铁质岩主要成分是、和为原料制备和粗硅,其流程如图所示:
制备粗硅的化学方程式为 ______ 。
溶液B中加氨水生成的离子方程式为 ______,在空气中灼烧固体时,用到多种硅酸盐质仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 ______ 填仪器名称。
在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体,该反应的化学方程式为 ______ ;该反应中每生成2mol氮化铝,得到电子的物质的量为 ______ mol。
某实验小组用CO还原法定量测定的组成,称取mg样品进行定量测定。
根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品, ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号。
点燃酒精灯打开分液漏斗活塞停止加热,充分冷却 关闭分液漏斗活塞收集气体并检验纯度
若实验中每步反应都进行完全,反应后样品质量减少了ng,则中x: ______ 若实验中未被充分还原,则x:y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性
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【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。
(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量,理由________。(结合化学用语说明原因)
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:
已知总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
①将过程I离子方程式补充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______
②过程II反应的离子方程式________________________________________。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是( )
A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物
B. 若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C. 若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色
D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题:
(1)汽车燃料中不含氮元素,尾气中所含NO产生的原因是__。
(2)已知:2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__。
②部分化学键键能数据如下:
△H2=___kJ·mol-1
(3)1573K时,N2+O22NO平衡常数为2.0×10-6,若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol,则生成NO的物质的量为__mol,N2的转化率为__。
(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060,从热力学角度看,该反应程度应该很大,实际汽车尾气中该反应的程度很小,原因是__,要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度,关键是要___。
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