Question

【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D.c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由pM、p(CO32-)的表达式可知，其值越大对应离子的浓度越小，结合沉淀溶解平衡曲线可知，当取相同的c(CO32-)时，对应饱和溶液中，Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的浓度依次减小，则MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp应该依次减小，A错误；

B.因a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，故a点表示MnCO3的饱和溶液，且a点纵、横坐标相等，故c(Mn2+)=c(CO32-)，B正确；

C.b点表示CaCO3的饱和溶液，但是b点：p(CO32-)>p(Ca2＋)，则c(CO32-)<c(Ca2＋)，C错误；

D.c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，为不饱不溶液，且由纵、横坐标关系知：c(Mg2＋)<c(CO32-)，D错误；

答案选B。