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    【题目】一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀滤出，将滤液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（ ）

    A．1mol/L B．0.5mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L

    【答案】

    【解析】

    试题分析：标准状况下3.36L氧气的物质的量为==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol。金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子为0.6mol。向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol。稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。故选A。

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    A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应

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    【题目】如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    ⑴图中的两处明显错误是_______________、________________。

    ⑵A 仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。

    ⑶实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是_______。若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是____________。

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    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Co（OH）2

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ．

    （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 ．

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液= ．

    （5）已知：NH3H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

    H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；

    HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

    （6）CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法中正确的是

    A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－

    B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

    C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

    D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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    【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B. 如果升高温度，C的体积分数增大

    C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    【题目】有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    （2）下列说法不正确的是

    A．化合物B生成C的反应为取代反应

    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

    （3）写出E+F→G的化学方程式 。

    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

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    【题目】下列选项中，全部属于组成细胞的大量元素的是（ ）

    A. P、N、Mn、K B. N、S、Zn、P

    C. Fe、S、P、N D. Ca、N、P、K

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    【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+ N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL-1．下列说法正确的是（ ）

    A．4min时，M的转化率为80%

    B．4min时，用M表示的反应速率为0.8molL-1min-1

    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D．2min时，M的物质的量浓度为0.6molL-1

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