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    【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

    a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

    a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    (3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。

    (4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。

    【答案】 bc bd 减小 增大 640(或640 L/mol)

    【解析】(1)a．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，容器中混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．SO2体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确；c．正反应体积减小，因此容器中气体的压强不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确；d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率均是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，d错误，答案选bc；(2)a．向容器中再充人N2，压强增大，但反应物浓度不变，平衡不移动，a错误；b．向容器中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向进行，SO2转化率增大，b正确；c．改变反应的催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，c错误；d．正反应放热，降低温度平衡向正反应方向进行，SO2转化率升高，d正确，答案选bd；(3)正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向进行，上述反应的平衡常数K减小。(4)反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol，即平衡时SO2和三氧化硫物质的量之和是1.8mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol，即平衡时氧气是0.2mol，所以消耗氧气是1mol－0.2mol=0.8mo，生成三氧化硫是1.6mol，所以平衡时SO2是1.8mol-1.6mol＝0.2mol，因此该温度下平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别是（mol/L）0.1、0.1、0.8，则平衡常数K＝。

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    为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：

    名称

    式量

    性质

    熔点/℃

    沸点／℃

    溶解度

    水

    乙醇

    乙酸乙酯

    水杨酸

    138

    白色结晶粉末、无臭

    157～159

    211

    溶

    易溶

    易溶

    醋酸酐

    102

    无色液体、易燃、有醋酸味

    -73.1

    138.6

    易溶

    溶

    易溶

    乙酸水杨酸

    180

    白色针状结晶

    135

    321.4

    冰水微溶、热水可溶

    易溶

    微溶

    制取阿司匹林的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。

    (2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

    (3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。

    (4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。

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