[题目]电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示.下列说法中.不正确的是A. 阴极产生的物质A是H2B. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C. 物质B是NaCl.其作用是增强溶液导电性D. 阳极OH-放电.H+浓度增大.CO32-转化为HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. 阴极产生的物质A是H2

B. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

C. 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

D. 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

【答案】C

【解析】A. 水电离产生的氢离子在阴极得电子产生氢气，则物质A是H2，选项A正确；B.电解池中阳离子向阴极移动，则溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移，选项B正确；C. 若物质B是NaCl，所制得氢氧化钠溶液中含有杂质，为增强溶液导电性可以是含有少量氢氧化钠的水溶液，选项C不正确；D. 阳极OH-放电产生氧气，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-，从而得到碳酸氢钠，选项D正确。答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

（3）滴定终点的现象为___________________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）
滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式___________。

（2）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式_______________________。

（3）反式2 -丁烯的结构简式______________________________

（4）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名___________________________

（5）的系统命名_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式______．

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是______(填代号)．

(3)任写一种与(e)互为同系物的最简单有机物的结构简式______．

(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有______(填代号)．

(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______(填代号)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：

（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（）

A. 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C. 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是探究过氧化氢酶量对酶促反应速率影响的实验装置图，请回答下列问题：

(1)本实验中对自变量的控制可通过________________________来实现。除了自变量和因变量外，本实验中无关变量是(答出主要两点)__________________。

(2)若要验证酶的专一性，在此实验装置的基础上，应如何改进(请写出具体的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本实验装置来验证温度对酶活性的影响？____________，原因是__________________________。

(4)在过氧化氢溶液相同浓度、相同体积的不同实验组中加入大小相同不同数目的浸过肝脏研磨液的滤纸片，则几个实验组最终生成的气体量是否相同__________，原因是______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判断达到滴定终点的依据是______________________。

②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是(　　)

A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

C. NO和O2 D. SO和PO

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