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【题目】下列有关实验的叙述正确的是

A.闻未知液体气味时,应该将试剂瓶口距离口鼻远一些,用手轻轻扇动

B.将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置

C.用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后,塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签

D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示

【答案】A

【解析】

试题分析:A.用口鼻远离试剂瓶口一些,用手轻轻扇动的方法闻出未知液体的气味,故A正确;B.将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用蒸馏装置,但温度计只能插到支管口,故B错误; C.容量瓶只能配制溶液,不能长期盛放溶液,故C错误;D.配制500 mL 0.4 molL-1 NaCl溶液,一定需要500mL容量瓶,不需要分液漏斗,则图中仪器不能配制溶液,故D错误;故选A。

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【题目】PbO2及2PbCO3·PbOH2碱式碳酸铅均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

1PbO2可由NaClO氧化PbNO32溶液得到。

①PbNO32被氧化为PbO2的离子方程式为

②PbNO32溶液中通入H2S发生Pb2+aq+H2SaqPbSs+2H+aq,直至平衡,该反应的平衡常数为K= [已知:KspPbS= 3.55×10-28;H2S电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。

2制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:

①“碳化”时,发生反应的化学方程式为

②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是

3为确定2PbCO3·PbOH2相对式量:775的热分解过程,进行如下实验:称取一定量2实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中,从体系中逸出的分解产物化合物 填化学式;C→D过程中,从体系中逸出的分解产物化合物 填化学式

根据图中实验数据,计算并确定E点残留固体的化学式写出计算过程

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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3Al2O3SiO2等杂质通过如下方法制取:

已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+

部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

1熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,滤渣I的化学式为

2为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是 ;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为

3向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为

4为得到纯净的ZrO2ZrOH4需要洗涤,检验ZrOH4是否洗涤干净的方法是

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【题目】下列物质不属于同素异形体的是(

A.金刚石和石墨 B.氧气和臭氧

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A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度

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3100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

4三氟化氮NF3是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HFNOHNO3,请根据要求回答下列问题:

写出该反应的化学方程式

②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是

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A.装置之间缺少干燥装置

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C.装置中玻璃管内有水冷凝

D.装置后缺少干燥装置

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1a、c线分别代表溶液中__________、________填离子符号下同的变化情况;

2原溶液中FeI2的物质的量为__________;

3原溶液中Fe2与Br的物质的量之比为____________;

4当通入2mol Cl2溶液中离子反应为______________________。

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