Question

硫酸和氨水是两种重要的化工原料．
（1）25℃时，若向0.2mol?L^-1氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应，所得溶液的c（H⁺）

 

 c（OH^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；用离子方程式表示其原因

 

．
（3）若向0.2mol?L^-1氨水中加入等体积pH=1的稀硫酸，则所得溶液（pH＞7）中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入硫酸铵会影响电离平衡的移动；
（2）氯化铵中，铵根离子水解显示酸性；
（3）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，溶液显碱性，则氨水过量，根据溶液总的组成情况来回答．

解答： 解：（1）氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入硫酸铵后，铵根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，
故答案为：减小；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应生成硫酸铵，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性，所以溶液的c（H⁺） 大于c（OH^-）；
故答案为：大于；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）若向0.2mol?L^-1氨水中加入等体积pH=1的稀硫酸，所得溶液（pH＞7），则氨水过量，所以离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题是一道关于盐的水解知识的综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，题目难度中等．