Question

100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2．
②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等．
③烧瓶内气体的压强不再变化．
④烧瓶内气体的质量不再变化．
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变．
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
⑦烧瓶内气体的密度不再变化．
上述结论不能说明该反应在此条件下已经达到平衡状态的是（　　）

• A、②③⑥⑦
• B、①④⑦
• C、只有①④
• D、只有⑦⑧

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，来分析解答．

解答： 解：①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2，从反应发生到平衡一直不等，不能说明已经达到平衡状态，故选；
②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故不选；
③烧瓶内气体的压强不再变化，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故不选；
④烧瓶内气体的质量不再变化，始终不变，不能说明已达平衡状态，故选；
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故不选；
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故不选；
⑦烧瓶内气体的密度不再变化，始终不变，不能说明已达平衡状态，故选；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．