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    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

    【答案】D

    【解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，则A．B为电池的负极，发生氧化反应，A错误；B．电流从正极A沿导线流向负极B，B错误；C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，C错误；D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物性质的说法正确的是 （ ）

    A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

    C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    回答下列问题：

    (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

    (3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

    (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

    (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：

    （1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。

    （2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；

    （3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。

    a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性

    （4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是

    A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

    B. 气体A的化学式是CO

    C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

    D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是

    A. a点：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

    B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

    C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

    （1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_________________________。②样品中Na2CO3的质量分数为_______________________________

    （2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

    ②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。

    ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。

    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有色透明溶液中，一定能大量共存的是（ ）

    A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

    B.在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

    C.强酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+

    D.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

    已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

    （1）X的化学式为________。

    （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。

    （3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

    （4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

    A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

    C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

    （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

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