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    【题目】下列有色透明溶液中，一定能大量共存的是（ ）

    A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

    B.在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

    C.强酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+

    D.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A、该选项中5种离子都呈无色，不符合题意，A错误；

    B、在氨水中，Cu2+不能大量存在，B错误；

    C、该组离子可以在强酸性溶液中大量共存，C正确；

    D、在强酸性溶液中，Cr2O72-可以体现其强氧化性，会氧化Fe2+，故这两种离子不能大量共存，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)

    回答下列问题:

    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________

    （2）固体E中含有化学键的类型是____________，C与E反应的离子方程式为__________________________________

    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_______________________

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.

    实验过程中观察到如下现象:

    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).

    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________

    ③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失;二是__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 油脂与NaOH溶液反应有醇生成

    C. 溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Brˉ

    D. 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位）。

    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______移动（填“左”或“右”）。

    （3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。

    Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是_______（填化学式）。

    （5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。

    （6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不能达到目的是（　）

    A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

    B. 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

    C. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

    D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

    B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

    C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中最合适的加热方法是______________。

    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式______。

    （3）粗产品提纯：

    ① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是_______________________________。判断该过程结束的方法是__________________________________。

    ② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是_______________________。

    ③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

    Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

    ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式_________________。

    ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量的单位符号为mol，其名称为

    A.千克B.伏特C.安培D.摩尔

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