练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组物质的性质比较正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
    B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
    C．还原性：Cl-＞S2-＞I-
    D．稳定性：H2O＞HF＞H2S
    A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
    B．非金属：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4＞H3PO4，故B错误；
    C．非金属：Cl＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜I-＜S2-，故C错误；
    D．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    l①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
    （4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：______．该反应属于______反应．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法，正确的是（　　）
    A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    C．元素周期表有7个周期，8个主族
    D．ⅠA族的元素全部是金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．从上到下原子半径逐渐减小
    B．易形成-1价离子
    C．最高价氧化物的水化物显酸性
    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
    （1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        ，SO2的立体结构为：          。
    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________    。
    ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
    ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
    ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
    氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

    （1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式           ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为               。
    （2）元素周期表中Ti元素位于第   周期   族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为       ，
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为        ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为          。
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有        个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为      g．cm－3（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质与结构]（12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的基态原子核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了   。

    （2）ACl2分子的空间结构为   (用文字描述)。
    （3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中NO3－中N原子的杂化方式是      ，与SO42－互为等电子体的分子是   。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其
    晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式  
    为   。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相 邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为   。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案