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    【题目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），则m与n的关系正确的是（ ）
    A.m= n
    B.m= n
    C.m= n
    D.m=2n

    【答案】C
    【解析】解：已知：v（HCN）=n mol/（Lmin），v（O2）=m mol/（Lmin），
    反应速率之比等于其计量数之比，故n mol/（Lmin）：m mol/（Lmin）=2：3，即m= n，
    故选：C．
    【考点精析】关于本题考查的反应速率的定量表示方法，需要了解反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
    B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
    C.Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
    D.H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量
    B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
    C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
    D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.放电时负极附近溶液的碱性不变
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。

    （1）D的化学式为__。

    （2）写出反应①的离子方程式：__。

    （3）写出反应②的离子方程式：__。

    （4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

    【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

    【解析】M为气体单质，且M能使带火星的木条复燃，则M为O2；D可作耐高温材料，则D可能为高熔点的Al2O3或MgO；B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C为单质，B、D为金属氧化物，则该反应为高温条件下金属间的置换反应，则A、C为金属单质，B为Fe3O4，可知C为Fe；E为强碱，A为金属单质，A与E反应生成气体单质G，所以A为两性金属Al，D为Al2O3，G为H2。“G+K→L”，G为H2，K为气体单质，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(强碱)→I”，则可推测F中含有铁的阳离子，与强碱反应生成沉淀；逆推L应为酸，两种单质化合得到的酸，则K为Cl2，L为HCl；Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3；根据F+K(Cl2)→H，可得F为FeCl2，H为FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，则沉淀I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3。

    （1）根据上述分析，D为Al2O3；

    （2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

    （3）反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

    （4）反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。

    【题型】推断题
    【结束】
    24

    【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

    （1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

    （2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

    ①使用化学方法分离出Ag操作是__。

    ②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

    （3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

    （4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从柑橘中可提炼得到结构为 的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）
    A.分子式为C10H16
    B.其一氯代物有8种
    C.能与溴水发生加成反应
    D.难溶于水，且密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
    （1）按如图所示装置组装好仪器，并；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 ．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 ．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为 ．
    （4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下：
    已知；25℃时

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀（pH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为；
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为；
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
    A.△H＜0△S＞0
    B.△H＞0△S＜0
    C.△H＞0△S＞0
    D.△H＜0△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（ ）

    A.右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
    B.左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
    C.负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
    D.正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O

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