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    【题目】人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是

    A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系

    B. a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

    C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)

    D. 当pH增大时，逐渐增大

    【答案】D

    【解析】

    由电离平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，H2CO3 /HCO3-减小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，曲线II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的变化关系，以此分析解答。

    A. 根据以上分析，曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；

    B. 曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，a→b的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；

    C. 根据H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由题给信息可知，Ka1Ka2，则当c(H2CO3) =c(HCO3— )时c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C错误；

    D. 根据Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，

    当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。

    故答案选D。

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    【题目】有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

    （1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．

    （2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．

    （3）请写出下列转化的化学反应方程式：

    ①（C6H10O5）n→A：_____； ②乙烯生成聚乙烯：_____．

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    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中投入1molC和1molBaSO4，一定温度下发生反应：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固体，g代表气体)。下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是（ ）

    A.混合气体平均摩尔质量不再变化

    B.CO的体积分数不再变化

    C.硫酸钡浓度不再变化

    D.混合气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

    （1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________。

    （2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为___________。

    （3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×1012。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×106mol·L1，需调节溶液pH范围为___________。

    （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

    已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物

    ②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH9~10之间溶液A

    步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL

    步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。

    计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

    A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

    C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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    【题目】聚丙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料，下列说法不正确的是

    A. 单体是：CH3-CH=CH2

    B. 链节是：-CH3-CH-CH2-

    C. 平均相对分子质量=42×n(n为聚合度)

    D. 是一种难降解的塑料

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    【题目】已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

    B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

    C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

    D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

    （1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式_____________。

    （2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

    2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

    4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1

    则反应的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1

    （3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题：

    ①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。

    ②反应速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，此时平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，=___（保留2位小数）。

    （4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为：

    第一步：2NO →N2O2 快

    第二步：N2O2 →N2+O2 慢

    下列表述正确的是____（填标号)。

    A．所有化合反应都是放热反应

    B．N2O2是该反应的的中间产物

    C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率

    D．第一步的活化能比第二步低

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