[题目]根据化学能和热能.电能相关的知识.请回答下列问题:I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量.上述变化属于变化,稳定性白磷红磷(填“> 或“< ),II．氢气是一种清洁能源.在我国航天工程中也有应用.(1)已知:2H2+O22H2O.该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ.其中断裂1molH-H键吸收436kJ.断裂1molO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：

I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；

II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。

(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：

①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。

【答案】化学＜ 463kJ 负极 a 增大 CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O

【解析】

分析: (1 )根据H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量计算;( 2 ) 根据原电池的工作原理分析解答。

(1)白磷与红磷为同素异形体，则白磷转化为红磷为化学变化；31 g白磷变为31 g 红磷(P)时释放能量,为放热反应,说明白磷能量高于红磷,能量越低越稳定，因此稳定性是白磷小于红磷,因此，本题正确答案是:化学；＜；

II.(1) 1g氢气完全燃烧放出热量121k J,则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量为4121kJ=484kJ;其中断裂1molH-H键吸收436kJ,断裂1molO=O键吸收496kJ ,因此有2436+496-4x=-484 ,解得x=463 ,即形成1molH-O键放出热量为463kJ;答案：463kJ。

(2)①根据电子的流向可知a电极是负极, b电极是正极。则原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则溶液中OH-移向a电极。答案：负极；a。

②b电极是正极,氧气得到电子转化为氢氧根，氢氧根浓度增大,则b电极附近pH增大;答案：增大；

③如把氢气改为甲烷,由于电解质溶液显碱性,则负极甲烷失去电子转化为碳酸根,电极反应式为CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O,答案： CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O。

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Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

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A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性.Cl2>Br2>I2
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
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A. A B. B C. C D. D

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