Question

【题目】化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

(1)今有7种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。将①加入到⑦中，⑦的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。

(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________，当有0.1 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______L(标况下)，被氧化的HCl为______mol。

(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是_________反应。现有以下反应模型：单质A + 氧化物B=单质C + 氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。

①若A为金属单质，B为非金属氧化物：_________________________。

②若A和C均为固体非金属单质：_______________________________。

(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：____________________，加热后，可能产生的气体有___________________。

Answer 1

【答案】①③⑤ ② 增强 2.24 0.1 置换 2Mg+CO22MgO+C 2C+SiO2Si+2CO↑ ①常温下C和浓硫酸不反应，②常温下铁在浓硫酸中钝化 CO2、SO2、H2

【解析】

（1）①液态氯化氢在水中可以发生电离，该物质是电解质；

②乙醇在水中或者熔融状态下不能电离，该物质是非电解质；

③熔融的KNO3可以导电，该物质是电解质；

④铜线可以导电，但该物质属于单质，不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；

⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质；

⑥小苏打溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；

⑦氨水是混合物，不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；

故属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是②；

⑦氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在水中不能完全电离，加入①液态氯化氢之后，生成强电解质NH4Cl，溶液导电性会增强；

（2）该反应的电子转移方程式为：，根据电子转移方程式可知：每生成2份Cl2，转移2份电子，需要4份HCl，有2份HCl作还原剂，有2则转移0.1mol电子，生成0.1mol Cl2，即2.24L(标况)，被氧化的HCl有0.1mol；

（3）四大基本反应类型中，置换反应中一定有化合价变化，一定是氧化还原反应；化合反应、分解反应中，有的有化合价变化，有的没有化合价变化，故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；复分解反应没有化合价的变化，一定不是氧化还原反应；故若I为化合反应，II为分解反应，III为复分解反应，IV为置换反应；

符合题中反应模型的化学反应方程式，①2Mg+CO22MgO+C；②2C+SiO2=Si+2CO↑；

（4）常温下，C和浓硫酸不反应，铁在浓硫酸中钝化，故无明显现象；加热后，C、Fe会和浓硫酸反应生成CO2、SO2，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，则未被氧化的Fe还会和稀硫酸反应生成H2，故可能生成的气体有CO2、SO2、H2。