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    【题目】已知下列反应的热化学方程式为

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）

    A.-488.3kJ·mol-1

    B.-191kJ·mol-1

    C.-476.8kJ·mol-1

    D.-1549.6kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)= -488.3kJ·mol-1。故选A。

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    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )

    A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该分子中最多有9个碳原子共平面

    D. 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应

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    A.DMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液

    B.该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子

    C.给该锂—空气电池充电时，金属锂接电源的正极

    D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2＋4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C.=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

    对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ）

    A.IO4-作氧化剂具有氧化性

    B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

    C.若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子

    D.氧化性：MnO4->IO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    回答下列问题：

    （1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。

    A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.FeCl3溶液

    此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。

    （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________；

    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

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    (2)XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是_______ (填化学式）。

    (3)已知H2Y2和RH3的相对分子质量相同，H2Y2的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，而RH3的熔点为-133℃，沸点为-87.7℃，其主要原因是_________。

    (4)X、R元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的晶体类型是______，化学式为________，X的配位数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    置于光亮处

    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    实验

    目的

    验证甲烷与氯气发生化学反应

    进行喷泉实验

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    A.AB.BC.CD.D

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