精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________

(2)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)

(3)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体通常用_______________

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石m g,测得量筒内液体体积V mL,则电石纯度可表示为____________

(5)若没有装置戊,测定结果将会______(偏高偏低不变”) ,理由是(方程式表示)____

(6)干燥乙炔可用_____________(填选项);

A.

B.

C.

D.

(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物,进行以下实验:纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ

①操作b的名称是________

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)

【答案】CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 饱和食盐水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD 蒸馏(或分馏) CH2CHBrCH3CHBr2CH2BrCH2Br

【解析】

(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔,化学方程式为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2,故答案为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

(2)电石与足量水反应生成乙炔,其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收,乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积,所以正确的连接顺序为:AHGEFDCB

故答案为:AHGEFDCB

(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验,以获得平稳的乙炔气流;

故答案为:饱和食盐水;

(4)溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4,溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol,消耗的乙炔为:0.001mol,测得排入量筒内液体体积为VmL(标况),则乙炔的体积为Vml,其物质的量为

所以乙炔的总物质的量为0.001mol+mol

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2可知CaC2的物质的量0.001mol+mol,质量为(0.001+)×64g;所以电石纯度可表示为 ×100%

故答案为: ×100%

(5)硫化氢具有还原性,能够与溴发生氧化还原反应,导致测得乙炔的物质的量偏多,最终测得电石的纯度偏高,发生的反应为H2S+Br2=S↓+2HBr

故答案为:偏高;H2S+Br2=S↓+2HBr

(6) 干燥乙炔气体主要是除去乙炔中的水分,同时除去混有的少量硫化氢,AC能除去硫化氢,但是不能除去水。BD装置都可以吸水,D装置还能除去硫化氢;

答案选BD

(7)①分离有机物一般是根据其沸点差异,采用蒸馏或分馏方法;

答案为:蒸馏或分馏

②CH≡CHHBr发生加成反应时,若CH≡CH中断裂一个键,则与HBr加成可得CH2═CHBrCH2═CHBr能继续与HBr加成得到CH3-CHBr2BrCH2-CH2Br

答案为:CH2═CHBrCH3-CHBr2CH2Br-CH2Br

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物,氮氧化物能破坏臭氧层,产生光化学烟雾,是造成大气污染的来源之一。

1)处理 NO 尾气通常是将 NO O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应:

Ⅰ:2N2O5g 4NO2g+O2g H1

Ⅱ:2NO2g2NOg+O2g H2

Ⅲ:2NaOHaq+N2O5g=2NaNO3aq+H2O1 H3

写出 NO O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______

2)常温下,NO 极易被 O2 氧化为 NO2,温度高于 423K 时,NO2 发生分解:2NO2g 2NOg+O2gH=114kJ·mol -1,实验测得:

υNO2)消耗=k C2NO2, υNO)消耗=2υO2 消耗=k c2NO·c O2),k k 为速率常数,受温度影响。不同温度下,将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中,NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示:

T1 温度下 0-10s 内,O2 的反应速率υO2=______、平衡常数 KT1=___________

T1 温度下,要减少 NO2 的分解率,并缩短达到平衡的时间,可采取的单一措施有______

③平衡常数KT1 ______ KT2 大于”“小于等于,下同);反应速率υa_______υb

④计算 c υ=______

3NO :6NOg+4NH3g =5N2g +6H2Og);一定条件下,平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)

(2)XY混合可生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为_____

(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了Z_____性。

(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)

aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: 根据以上热化学方程式,下列判断 的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.反应放出热量时,电子转移数为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题:

1)写出OA段和BC段反应的离子方程式:

OA___________ BC_____________

2)原Mg-Al合金的质量是_____________

3)原HCl溶液的物质的量浓度是________________

4)所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

B. HClNaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1 表示S燃烧热的热化学方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H,其基本结构见如图,电池总反应可表示为2H2O2═2H2O,下列有关说法正确的是( )

A. 电流通过外电路从a极流向b

B. b极上的电极反应式为O22H2O4e═4OH

C. 每转移0.2 mol电子,在负极上消耗标况下1.12 LO2

D. Ha极通过固体酸电解质传递到b

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3HCOOCH2CH3

D. 分子式为C9H12的苯的同系物,若苯环上只有一个取代基,则其一溴代物最多有6

查看答案和解析>>

同步练习册答案