Question

【题目】（1）比较下列粒子的半径大小

①Na Mg O F __________

②Na+ Mg2+ O2- F-__________

③Fe Fe2+ Fe3+__________

④Na+ Mg2+ S2- Cl-__________

（2）下列物质中：只存在共价键的是__________（填序号，下同），只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在极性共价键的是__________，既存在离子键又存在非极性共价键的是__________。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4

（3）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如代数式表示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

Answer 1

【答案】 ②⑧ ⑤⑦ ④⑥ ③ 吸热

【解析】

（1）微粒半径大小比较的一般规律：一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数；

（2）共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；同种元素原子之间形成的非极性共价键；不同种元素原子之间形成极性共价键；

（3）旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量。

（1）①Na和Mg原子核外有3层电子，钠的质子数小，钠的半径大于镁，O和F原子核外两层电子，氧的质子数小，氧的半径大于氟，故答案为： ；

②核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故答案为：；

③电子层数相同，都是4层， 电子数越多，半径越大， 故答案为：；

④核外两层电子，核外三层电子，比半径小，电子层数相同时，质子数越大，半径越小，故答案为： ；

（2）①Ar 单原子分子，不存在化学键；

②碳原子和氧原子形成极性共价键；

③中钠离子和过氧根离子间形成离子键，过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；

④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键，氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；

⑤镁离子与溴离子间形成离子键；

⑥铵根离子与氯离子间形成离子键，铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；

⑦CaO钙离子和氧原子间形成离子键；

⑧氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键；

故答案为：②⑧；⑤⑦；④⑥；③；

（3）根据能量变化图像，反应物能量比产物能量低，故该反应为吸热反应；，该反应中生成4mol氢气时会断裂4mol键和4mol键，形成2mol键和4mol键，吸收量为 ，故该反应制取1mol H2要吸收，故答案为：。