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    一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（　　）
    A、在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
    B、加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C、加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
    D、加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
    考点：有机物（官能团）的检验
    专题：
    分析：卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，不能发生消去反应，可以加入NaOH溶液，加热，发生取代反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，或者加NaOH醇溶液，加热，发生消去反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，据此判断即可．
    解答： 解：A、卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，故A错误；
    B、依据分析可知，不论是消去反应，还是取代反应，都应利用NaOH反应，故B错误；
    C、反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠，然后加入硝酸银，故C正确；
    D、消去反应后，溶液显碱性，未中和多余的碱，也能与硝酸银生成白色沉淀，故D错误，
    故选C．
    点评：本题主要考查的是卤代烃中卤素原子的判断，卤代烃能消去与取代，依据此知识点判断即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于醇与酚的比较中正确的是（　　）
    A、醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应
    B、醇和酚都能与钠发生反应
    C、醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红
    D、醇和酚都能与碳酸钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（　　）
    A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
    B、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）
    C、葡萄糖（C6H12O6）
    D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：
    （1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；
    （2）测定草酸晶体的纯度．
    已知：①Mn
    O
    -
    4
    在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
    Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
    取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“-”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		反应温度
    （利用水浴加热）    		稀硫酸溶液MnSO4固体0.10mol/LKMnO4溶液褪色时间
    165℃--1.0mL100s
    265℃10滴-1.0mL90s
    375℃10滴-1.0mL40s
    475℃10滴加入少许1.0mL3s
    根据以上4组实验，可以得出的结论主要有
     
    ．
    Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
    用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）样品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．请回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是
     
    ．（填仪器名称）
    （2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为
     
    （以含W、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）； A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
    写出烃的结构简式：B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    ．写出A与溴反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除量筒、100mL的容量瓶外，还必须有
     
    （填仪器名称）．容量瓶使用前必须进行的操作是
     
    （填序号）
    A．干燥             B．验漏              C．润湿
    （2）写出加入氯水发生反应的离子方程式
     
    ．该反应若不用氯水，可用下列试剂中的
     
    代替（填序号）．
    A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是
     
    ．
    （4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    （列出原始算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度，已知Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    ①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.02mol?L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤②应使用
     
    式滴定管．
    （3）步骤③当待测液由
     
    色变为
     
    色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度
     
    ．
    （4）Cl2的所测浓度比实际浓度应
     
    （“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是
     
    ．（若认为没有误差，此问不答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
    ①实验中观察到的现象是
     
    ．
    ②产生该现象的原因
     
    ．
    ③写出有关反应的离子反应方程式
     
    ．
    ④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量
     

    填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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