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    某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：
    （1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；
    （2）测定草酸晶体的纯度．
    已知：①Mn
    O
    -
    4
    在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
    Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
    取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“-”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		反应温度
    （利用水浴加热）    		稀硫酸溶液MnSO4固体0.10mol/LKMnO4溶液褪色时间
    165℃--1.0mL100s
    265℃10滴-1.0mL90s
    375℃10滴-1.0mL40s
    475℃10滴加入少许1.0mL3s
    根据以上4组实验，可以得出的结论主要有
     
    ．
    Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
    用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）样品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．请回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是
     
    ．（填仪器名称）
    （2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为
     
    （以含W、V的表达式表示）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：Ⅰ、依据图表实验数据分析，第二组是加入稀硫酸，反应褪色时间缩短，第三组是升温，反应速率较大幅度增大，第四组加入硫酸锰反应速率最快是起到催化作用；
    Ⅱ、（1）依据溶液配制和滴定实验步骤分析需要的仪器，注意量取溶液的体积是精确量取，草酸是酸，高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要用酸式滴定管；
    （2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应发生氧化还原反应生成二氧化碳，锰离子和水；
    （3）依据滴定实验数据和离子方程式计算得到；
    解答： 解：Ⅰ、依据图表实验数据分析，第二组是加入稀硫酸，反应褪色时间比第一组缩短，第三组是升高温度，反应速率较大幅度增大，每升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，第四组加入硫酸锰，反应速率最快，为第三组的13倍多，说明是起到催化作用；
    故答案为：稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn2+做该反应的催化剂，可加快反应速率；
    Ⅱ、（1）用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液需要的仪器玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，需要锥形瓶，高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸具有酸性，选择酸式滴定管准确量取；
    故答案为：酸式滴定管；
    （2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O；
    故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O；
    （3）25ml溶液用高锰酸钾溶液滴定，若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，依据离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O，计算250ml溶液中草酸物质的量=
    5×V×10-3L×0.10mol/L
    2
    ×10=2.5V×10-5mol，则草酸晶体的纯度为=
    2.5V×10-5mol×126g/mol
    Wg
    ×100%=
    31.5V
    W
    %；
    故答案为：
    31.5V
    W
    %；
    点评：本题考查了物质含量的实验分析，实验判断计算，溶液配制和滴定实验的分析应用，实验设计和实验分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个图象的说法正确的是（　　）
    A、图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为241.8kJ?mol-1
    B、图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
    C、图③表示常温下稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
    D、图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g） 的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    B、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、在澄清石灰水里通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料W的结构简式为 ，有关W的信息如图，据此回答下列问题：

    （1）如图1葡萄糖的分子式为
     
    ，其所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①的类型为
     
    ．
    （3）反应⑥的化学方程式为
     
    ．
    （4）B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如图2所示：则X的结构简式可能为
     
    ．实验室鉴别X可使用
     
    试剂．
    （5）指出W这种高分子材料的一种优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①； ②，有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构．试根据图中各有机物的相互转化关系回答：

    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    、L
     
    ．
    （2）上述物质中互为同分异构体的是
     
    （填符号）；
    （3）上述变化中，属于缩聚反应的是
     
    ；属于消去反应的是
     
    （均填反应编号）；
    （4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有
     
    种，请写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ；
    （5）反应③的产物除1之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式：
     
    、
     
    ．
    （6）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（　　）
    A、在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
    B、加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C、加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
    D、加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G及X，Y都是中学化学常见物质．B，D，E，F，G在常温下为气体，其中B为红棕色，F极易溶于水并有刺激性气味．C是一种常见金属，它的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如图1转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．

    （1）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （2）写出电解X溶液的阳极反应式
     
    ．电解足量X溶液，经测定电路中通过0.4mol电子时停止电解，此时向电解后的溶液中加入
     
    可使X溶液恰好恢复电解前的浓度和pH．
    （3）将25.6g C物质投入到一定浓度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合气体13.44L（已折算为标准状况），计算混合气体中B的物质的量为
     
    mol．
    （4）将盛有12mL由B和D两种气体组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应结束后，试管中还残留2mL无色气体，计算原混合物气体中B和D的物质的量之比为
     
    ．
    （5）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （6）若使F按下列途径如图2完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%-99.9%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
     

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有
     

    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    A、取0.75g样品，溶解，移液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；
    B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K2CrO4做指示剂；
    C、用0.05mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有
     
    ．
    ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有
     
    ．
    ③计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ④若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
     
     （答其中一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）B元素的原子结构简图
     
    ，
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
     
    ．
    （3）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式
     
    ．
    （4）一定条件下，B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，又查资料得知该材料与熔融的氢氧化钠能很快转变为硅酸盐和氨，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出六种元素中所形成的常见单质，在常温常压下为气体的三种单质间两两反应的化学方程式，并注明反应条件
     
    ．

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