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【题目】如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,abcd均为Pt电极。电解过程中,电极bd上没有气体逸出,但质量均增大,且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是(

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

依据装置图分析电极名称a为阳极,b为阴极,c为阳极,d为阴极,结合电解原理,溶液中离子放电顺序分析判断电极反应,电极bd上没有气体逸出,但质量均增大,说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质,对选项分析判断。

根据装置图分析电极名称a为阳极,b为阴极,c为阳极,d为阴极,结合电解原理,溶液中离子放电顺序分析判断电极反应,电极bd上没有气体逸出,但质量均增大,说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质;

A.XMgSO4,阴极电极反应为溶液中氢离子放电,无金属析出;YCuSO4,溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属,故A错误;

B.XAgNO3,阴极电极反应为溶液中银离子放电,电极反应为:Ag++e=AgYPb(NO3)2,阴极上溶液中氢离子放电,无金属析出,故B错误;

C.XFeSO4,阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气,无金属析出,YAl2(SO4)3,阴极上是氢离子放电无金属析出,故C错误;

D.XCuSO4,阴极是溶液中铜离子析出,电极反应Cu2++2e=CuYAgNO3,阴极电极反应为溶液中银离子放电,电极反应为:Ag++e=Ag,依据电子守恒Cu2Ag,增重d>b,符合题意,故D正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列有关图象,说法正确的是(

A.由图①知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.由图③知,反应在t6时,NH3体积分数最大,t3时采取降低反应温度的措施

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeSSiO2CuAuAg等)为原料制备颜料铁红(Fe2O3)、晶体E,回收H和重金属混合物的生产工艺流程如图所示:

请按要求回答下列问题:

1)工艺流程的中间产物(NH42Fe6SO44OH12Fe的化合价为__Fe在周期表中的位置为第___周期第VIII族。

2)将烧渣溶解前需进行粉碎和提高温度的目的是___。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为___。反应②的化学方程式:___

3)反应③的目的是___。气体Z的电子式:___。写出反应④的离子方程式:__

4)将回收的H溶于少量水,所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯,回答下列相关问题:

1)连接好装置后,在加入试剂之前需要进行的操作是_________________________

2)甲试管中需加入少量____________以防止暴沸。

3)浓硫酸在反应中的作用是________________________________

4)甲试管中发生反应的化学方程式为_______________________________

5)乙中导管没有伸入到液面下,原因是________________________________________

6)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填序号)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小,有利于分层析出

7)欲将乙中的物质分离得到乙酸乙酯,采取的实验方法是___________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】7000C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法中正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.t1min时,反应未达平衡状态

C.保持7000C不变,向平衡体系中再通入0.60molCO0.30 molH2O,达到新平衡时与原平衡相比,CO转化率增大,H2的体积分数增大

D.温度升至8000C时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】前四周期元素ABCDEF原子序数依次增大,其相关性质如下表所示:

A

2p能级电子半充满

B

A同周期,且原子核外有2个未成对电子

C

基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子

D

其基态原子外围电子排布为msnmpn2

E

前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多

F

基态F各能级电子全充满

请根据以上情况,回答下列问题:

1E元素基态原子核外有__种能量不同的电子,电子排布式为__,画出F元素基态原子的价电子排布图___

2)与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)

3BCD三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

B. 标准状况下,2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NACl2

C. 工业合成氨每断裂NANN键,同时断裂6NAN-H键,则反应达到平衡

D. 常温下l LpH=71mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-NH4+数目均为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒温恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,两容器中均加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A. x=2

B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态

C. A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等

D. 若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.Cu与过量稀硝酸在加热时的反应:3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

B.将氯气溶于水配置氯水:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.铁与FeCl3溶液反应:2Fe+Fe3+═3Fe2+

D.Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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