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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A.Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

    B.将氯气溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

    C.铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+

    D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

    【答案】A

    【解析】

    A．Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；

    B．HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子，则将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B错误；

    C．选项的电荷不守恒，铁与FeCl3溶液反应正确的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；

    D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO和碳酸氢钙，HClO是弱电解质，则向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：CO2+H2O+ClO-═HCO3-↓+HClO，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

    A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

    B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价

    C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连

    D. 氮化碳的分子式为C3N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。

    （1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1=-221.0kJ/mol

    N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5kJ/mol

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3=-746.0 kJ/mol

    则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为___。该反应的平衡常数Kp=__（写表达式）。

    （2）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①在催化剂A的作用下，0～4min的v(NH3)=___。

    ②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是___，理由是__。

    ③下列说法正确的是__（填标号）。

    a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大

    b．升高温度可使容器内气体颜色加深

    c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （ ）

    A.1：3B.2：3

    C.6：1D.3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。

    ①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    ②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

    ③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

    （2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

    （3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度（K）

    起始浓度（mol/L）

    CH3OH平衡浓度（mol/L）

    H2

    CO

    CH3OH

    ①

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.08

    ②

    400

    0.40

    0.20

    0

    X

    ③

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. X=0.16

    C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

    D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该反应的ΔH>0

    B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    C. A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

    D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

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