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    【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （ ）

    A.1：3B.2：3

    C.6：1D.3：1

    【答案】C

    【解析】

    溶解Al (OH)3

    Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2＋2H2O

    0.1 0.5― 0.4

    生成Al (OH)3

    AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3H2O

    0.1 0.3 0.1

    生成Mg(OH)2

    MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2＋Na2SO4

    1 2

    0.05 0.4―0.1

    n(AlCl3):n(MgSO4)=0.1 :0.05=2:1

    n(Cl-):n(SO42-)=6 :1，

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )

    A.加热时，①中上部汇集了 NH4Cl 固体，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好

    B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了 SO2 的漂白性

    D.加热时，④中上部聚集了固体碘，说明碘的热稳定性较差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

    (2)反应①的反应条件为____；

    (3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

    (4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

    A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

    B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)

    C．探究氧化性：

    KMnO4＞Cl2＞I2

    D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氮的变化关系图如图：

    则下列说法不正确的是( )

    A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

    B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

    C.上述所有反应都是氧化还原反应

    D.上述路线的所有反应中只有I属于氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。

    （3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。

    （4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。

    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

    C中：__，

    D中：__。

    如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

    麻黄碱 牛磺酸

    A.分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S

    B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

    C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

    D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题：

    (1)已知：P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式：

    P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

    Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

    ①P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

    ②工业上制备PCl5通常也分两步进行，通常将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5,原因是____________________________________________。

    ③PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程

    式是________________________________________________________。

    (2)反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比

    ①已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡转化率为__________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为____(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是_________，若α表示PCl3的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是_______________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则α(表示PCl3的平衡转化率)的表达式为____(用p0，p表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

    （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

    试剂：浓硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

    ①HBr→Br2的化学方程式：___；

    ②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

    （2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI，其流程如图：

    ①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

    ②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。

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