[题目]现有AlCl3和MgSO4混合溶液.向其中不断加入NaOH溶液.得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示.原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 ( )A.1:3B.2:3C.6:1D.3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）

A.1：3B.2：3

C.6：1D.3：1

【答案】C

【解析】

溶解Al (OH)3

Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2＋2H2O

0.1 0.5― 0.4

生成Al (OH)3

AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3H2O

0.1 0.3 0.1

生成Mg(OH)2

MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2＋Na2SO4

1 2

0.05 0.4―0.1

n(AlCl3):n(MgSO4)=0.1 :0.05=2:1

n(Cl-):n(SO42-)=6 :1，

故答案为B。

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回答下列问题：

(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

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(3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

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则下列说法不正确的是( )

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B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

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（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。

（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。

（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。

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C中：__，

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P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

①P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

②工业上制备PCl5通常也分两步进行，通常将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5,原因是____________________________________________。

③PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程

式是________________________________________________________。

(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比

①已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡转化率为__________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为____(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是_________，若α表示PCl3的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是_______________________________。