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【题目】①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是mL.
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的 读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50﹣a) mL D.一定大于(50﹣a) mL.

【答案】5.2;D
【解析】解:①量筒刻度从下到上增大,如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是5.2mL,所以答案是:5.2;②滴定管刻度0刻度在上,从上到下增大,图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的 读数是a,且最大刻度以下没有刻度,则滴定管中液体的体积一定大于(50﹣a) mL,
所以答案是:D.
【考点精析】掌握酸碱中和滴定是解答本题的根本,需要知道中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

练习册系列答案
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【题目】ABC是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:

根据图示转化关系回答:

1写出下列物质的化学式。

A________B________,甲_________,乙________

2写出下列变化的化学方程式。

ANaOH溶液反应的化学方程式________________________________

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________

3将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________

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写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________

整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种气体写出配平的化学反应方程式: _____________H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是______________

2下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)

A.氮化硅硬度大、熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承

B.石英坩埚耐高温性强可用于加热熔融氢氧化钠

C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

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AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n

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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题:

(1)上述反应中____是氧化剂,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____

(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:______________________

(3)实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,NaBr溶液中缓缓通入Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,请写出对应的离子方程式______________

(5)现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液:

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____

②上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______

③在配制溶液的过程中,下列操作可能造成结果偏高的是____

A.定容时俯视

B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

C.溶解所用烧杯未洗涤

D.NaOH溶解后,未冷却即进行实验

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【题目】用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池.下列现象或结论叙述正确的是(

选项

电极a

电极b

A溶液

B溶液

现象或结论

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等

B

Cu

Zn

稀硫酸

ZnSO4

溶液中阳离子经过盐桥向b极移动

C

C

C

FeCl3

KI、淀粉
混合液

b极附近溶液变蓝

D

Fe

C

NaCl

FeCl3

外电路电子转移方向:b→a


A.A
B.B
C.C
D.D

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