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    下列物质含分子最多的是（　　）
    A、1.204×1024个O2
    B、3molCO2
    C、标准状况下89.6LCl2
    D、90g水
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算．
    解答： 解：A．n（O2）=
    1.204×1024
    6.02×1023/mol
    =2mol；
    B．n（CO2）=3mol；
    C．n（Cl2）=
    89.6L
    22.4L/mol
    =4mol；
    D．n（H2O）=
    90g
    18g/mol
    =5mol，
    则物质的量最大的为D，所以分子数最多的为D．
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数、体积的关系为解答的关键，注重基本公式及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、Na2CO3=Na++CO32-
    B、Ba（OH）2=Ba2++OH2-
    C、H2SO4=H2++SO42-
    D、NaCl=Na++Cl-
    E、NaCl=Na++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参照反应Br+H2?HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A、正反应为吸热反应
    B、吸热反应一定要加热后才能发生
    C、反应物总能量高于生成物总能量
    D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、3，3-二甲基丁烷
    B、3-甲基-2-乙基戊烷
    C、1，1-二氯乙烯
    D、2，3-二甲基戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、
    称量氢氧化钠固体
    B、
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    C、
       制取少量NO2
    D、
      实验室制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类组合全部正确的是（　　）
    编组 强电解质 弱电解质 非电解质
    A NaCl H2O Cl2
    B H2SO4 CaCO3 CCl4
    C HCl HClO 氨水
    D Ba（OH）2 CH3COOH C2H5OH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（　　）
    A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
    B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量多
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
    方法一 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    方法二 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    工业上可用如下方法合成甲醇：

    ①方法一：该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是
     
    ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是
     
    ．
    A．体系的平均摩尔质量不再改变                B．V（CO）=V（CH3OH）
    C．H2的转化率达到了最大限度                  D．△H不再改变
    ②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：
     
    ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va
     
    Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）． 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的
     
    倍（保留两位小数）．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：①根据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K（850℃）=
     
    ．
    ②平衡时CO的转化率是
     
    ．
    （3）若该反应的在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K（750℃）
     
    K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol的CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
     
    （填“正方应”或“逆反应”）方向进行．
    ②若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a
     
    b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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