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    【题目】下列叙述正确的是

    A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应

    B.氨易液化，液氨常用作制冷剂

    C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气

    D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

    【答案】B

    【解析】

    A.常温下 铁、铝与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，A项错误；

    B. 液氨汽化吸热，使周围温度降低，可用液氨作制冷剂，B项正确；

    C. 硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，C项错误；

    D. 氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，D项错误；

    答案选B。

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    A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%

    C. 该反应属于分解反应 D. 生成N2和H2O的质量比为14:9

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    C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

    D. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应

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    A. 乙烯 B. 己烯 C. 己烷 D. 苯

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    【题目】煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

    完成下列填空：

    （1）上述乙炔转化为HC≡C－CH＝CH2的反应类型是___________________。

    （2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的关系是______________________。

    （3）若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。

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    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
    A.N2
    B.NaOH
    C.HCl
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    B. 密闭容器中0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NA

    C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NA

    D. 0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：

    (1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

    (2)As 的卤化物的熔点如下：

    AsCl3

    AsBr3

    AsI3

    熔点/K

    256.8

    304

    413

    表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。

    (3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

    (4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键，2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

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    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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