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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    B. 密闭容器中0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NA

    C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NA

    D. 0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01NA

    【答案】C

    【解析】A、pH=13的Ba(OH)2溶液，含有c(OH－)=Kw/c(H＋)=0.1mol·L－1，因此1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－物质的量为0.1mol，故A错误；B、发生2NO＋O2=2NO2，根据所给量NO和O2恰好完全反应，生成NO2的物质的量为0.2mol，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故B错误；C、Na2S的电子式为，7.8gNa2S中含有阴阳离子总物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，Na2O2的电子式为，7.8g过氧化钠中含有阴阳离子总物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故C正确；D、金属钠与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，如果金属钠过量，钠还会与水反应：2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.02molNa参与反应，转移电子物质的量为0.02×1mol=0.02mol，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列有机物的判断错误的是（ ）

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

    A. 除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. ③④⑥都属于芳香烃。④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种

    C. ②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种，

    D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的简易流程如下图所示：

    （1）通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______。

    a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2

    （2）液氨常用作制冷剂，理由是___________________________________________________。

    （3）互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为__________，运用相关理论解释结论：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应

    B.氨易液化，液氨常用作制冷剂

    C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气

    D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

    （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

    （2）加入Fe的质量至少有____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算

    （1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量______。

    （2）式中x的数值______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0

    C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0

    D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。

    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。

    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）

    A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

    B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

    C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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