Question

【题目】将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算

（1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量______。

（2）式中x的数值______。

Answer 1

【答案】0.026

【解析】

（1）根据n=cV计算硝酸银的物质的量，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2计算50mL溶液中MgCl2的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl2的物质的量，MgCl2的物质的量等于MgCl2·xH2O的物质的量；
（2）根据M=计算MgCl2·xH2O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值。

（1）50mL0.4mol/L的AgNO3溶液n(AgNO3)=cV=0.4mol/L ×0.05L=0.02mol，
根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可以知道50mL溶液中MgCl2的物质的量为n(MgCl2)= n(AgNO3)=0.02mol=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol=0.02mol，MgCl2·xH2O的物质的量是0.02mol，
因此，本题正确答案是：0.02；
（2）MgCl2·xH2O的摩尔质量M===203g/mol，MgCl2·xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，解得x=6，
因此，本题正确答案是：6。