工业生产硫酸时.将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤.(1)已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量.该反应的热化学方程式是: .(2)实际生产中.SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压.结合下面数据回答问题:压强及温度对SO2的转化率如下表(原料气各成分体积分数为SO2 7%.O2 11%.N2 82%) ①根据表中数据推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业生产硫酸时，将SO₂催化氧化转化为SO₃是关键步骤。
（1）已知每生成1 mol 气态SO₃放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。
（2）实际生产中，SO₂的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO₂的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO₂7%，O₂11%，N₂82%）

①根据表中数据推断并阐述SO₂的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工业生产中，SO₂的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。
④下列变化不能提高SO₂转化率的是________。
a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O₂的浓度

（1）2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ/mol
（2）①压强相同时温度越高二氧化硫转化率越低，即升温平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热；
②=；
③ 在400℃-500℃时，增大压强，二氧化硫的转化率增大不够显著，且增大压强对设备的要求高，所以常压即可；
④b

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS₂（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe_1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1～0.2，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺．
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
②4Fe_1-xS+（7-3x） O₂→2 （1-x） Fe₂O₃+4SO₂
（1）含FeS₂ 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸

吨（矿石中无其他含硫物质）．
（2）若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

3.5

：1．
（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）．
（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中无Fe³⁺，计算Fe_1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-E₃kJ/mol　或△H=-（E₂-E₁）kJ/mol

．
（2）T℃时将3mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为

60%

，反应

放出

（填“放出”或“吸收”）

0.9E₃

热量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是

①②④

（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂ ⑤相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成2n mol SO₃
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和E₃的变化是：E₁

减小

，E₂

减小

，E₃

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：

+：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
-：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

16：29

．
（6）SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生．写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式

2SOCl₂+4e^-═S+SO₂↑+4Cl^-

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS₂（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe_1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

② 4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂ → 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂

（1）含FeS₂ 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe²^＋与Fe³^＋的物质的量之比为：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中无Fe³^＋，计算Fe_1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三4月高考预测（二模）化学试卷（解析版） 题型：计算题

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS₂ + 11 O₂→ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

② 4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂→ 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂

含FeS₂72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸吨（矿石中无其他含硫物质）。

若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe²^＋与Fe³^＋的物质的量之比为：1。

煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

黄铁矿(FeS₂，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS₂在高温下与氧气反应：

(1)若有1molFeS₂参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

已知T℃时，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：

①T℃时，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问

①B电极的电极反应为__________；
②溶液中H⁺的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。

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