Question

6£®¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´£®
£¨1£©ÒÑÖª£º2CH₄£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2CO£¨g£©+4H₂£¨g£©¡÷H=a kJ/mol
CO£¨g£©+2H₂£¨g£©¨TCH₃OH£¨g£©¡÷H=b kJ/mol
д³öÓÉCH₄ºÍO₂ÖÆÈ¡¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ2CH₄£¨g£©+O₂£¨g£©=2CH₃OH£¨g£©¡÷H=£¨a+2b£©kJ/mol£®
£¨2£©Í¨¹ýÏÂÁз´Ó¦ÖƱ¸¼×´¼£ºCO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©£®
¼×ͼÊÇ·´Ó¦Ê±COºÍCH₃OH£¨g£©µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈËæʱ¼ä£¨t£©µÄ±ä»¯Çé¿ö£®´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁµ½´ïƽºâ£¬ÓÃH₂±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H₂£©=0.15mol/£¨L•min£©£®

£¨3£©ÔÚÒ»ÈÝ»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë10mol COºÍ20mol H₂£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊËæζȣ¨T£©¡¢Ñ¹Ç¿£¨P£©µÄ±ä»¯ÈçÒÒͼËùʾ£®
¢ÙÏÂÁÐ˵·¨ÄÜÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇBD£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©£®
A£®H₂µÄÏûºÄËÙÂʵÈÓÚCH₃OHµÄÉú³ÉËÙÂʵÄ2±¶
B£®H₂µÄÌå»ý·ÖÊý²»Ôٸıä
C£®H₂µÄת»¯ÂʺÍCOµÄת»¯ÂÊÏàµÈ
D£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿²»Ôٸıä
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¢ÛÈô´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬Aʱ£¬ÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ20L£®Èç¹û·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±ÈÔ³äÈë10mol COºÍ20mol H₂£¬ÔòÔÚƽºâ״̬BʱÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ4L£®
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¢ÚÈôµç½âÖÊÈÜÒºÖÐKOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.8mol£¬µ±ÓÐ0.5mol¼×´¼²Î¼Ó·´Ó¦Ê±£¬µç½âÖÊÈÜÒºÖи÷ÖÖÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇc£¨K⁺£©£¾c£¨CO₃^2-£©£¾c£¨HCO₃^-£©£¾c£¨OH^-£©£¾c£¨H⁺£©£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©ÀûÓøÇ˹¶¨ÂÉ£¬1ʽ¼Ó2ʽµÄ¶þ±¶¼´¿ÉµÃµ½¸Ã·½³Ìʽ¼°ìʱ䣻
£¨2£©¸ù¾Ý·´Ó¦ËÙÂÊv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$£¬½áºÏÎïÖʱíʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚÎïÖÊÇ°±ßµÄϵÊýÖ®±ÈÀ´¼ÆË㣻
£¨3£©¢Ùƽºâ±êÖ¾ÊÇÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàͬ£¬¸÷³É·ÖŨ¶È±£³Ö²»±ä·ÖÎöÅжÏÑ¡Ï
¢ÚÕý·´Ó¦·½ÏòΪÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·½Ïò£¬T₁¡æʱ±È½ÏCOµÄת»¯ÂÊ£¬×ª»¯ÂÊÔ½´ó£¬ÔòѹǿԽ´ó£»
¢ÛA¡¢B·´Ó¦Î¶ÈÏàµÈ£¬Ôòƽºâ³£ÊýÏàµÈ£¬ÀûÓÃƽºâ³£Êý¼ÆË㣻
£¨4£©¢ÙȼÁϵç³Ø×Ü·´Ó¦ÊÇȼÁÏȼÉյĻ¯Ñ§·½³Ìʽ£¬ÔÚ¼îÐÔ»·¾³Ï£¬¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÎªÌ¼Ëá¸ùÀë×Ó£¬¾Ý´ËÊéд£»
¢Úµ±ÓÐ0.5mol¼×´¼²ÎÓ뷴Ӧʱ£¬²úÉúµÄ¶þÑõ»¯Ì¼ÊÇ0.5mol£¬ºÍ0.8molÇâÑõ»¯¼Ø·´Ó¦£¬¸ù¾ÝÔªËØÊغã¿ÉÒÔ¼ÆËãn £¨K₂CO₃£©=0.3mol£¬n £¨KHCO₃£©=0.2mol£¬¾Ý´ËÈ·¶¨Àë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС˳Ðò£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÑÖª¢Ù2CH₄£¨g£©+O₂£¨g£©=2CO£¨g£©+4H₂£¨g£©¡÷H=a KJ/mol
¢ÚCO£¨g£©+2H₂£¨g£©=CH₃OH£¨g£©¡÷H=b KJ/mol£¬¢Ù+¢Ú¡Á2¿ÉµÃµ½2CH₄£¨g£©+O₂£¨g£©=2CH₃OH£¨g£©¡÷H=£¨a+2b£©kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2CH₄£¨g£©+O₂£¨g£©=2CH₃OH£¨g£©¡÷H=£¨a+2b£©kJ/mol£»
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¹Ê´ð°¸Îª£º0.15mol/£¨L•min£©£»
£¨3£©¢ÙA£®H₂µÄÏûºÄËÙÂʵÈÓÚCH₃OHµÄÉú³ÉËÙÂʵÄ2±¶£¬²»ÄÜ˵Ã÷ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬²»Ò»¶¨Æ½ºâ£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®H₂µÄÌå»ý·ÖÊý²»ÔٸıäÊÇ»¯Ñ§Æ½ºâµÄÌØÕ÷£¬´ïµ½ÁËƽºâ£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®ÌåϵÖÐH₂µÄת»¯ÂʺÍCOµÄת»¯ÂÊÏàµÈ£¬²»ÄÜ˵Ã÷ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬²»Ò»¶¨Æ½ºâ£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®ÌåϵÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿µÈÓÚÖÊÁ¿ºÍÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈÖµ£¬ÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯£¬ÖÊÁ¿²»±ä£¬ËùÒÔµ±ÌåϵÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿²»Ôٸı䣬֤Ã÷´ïµ½ÁËƽºâ£¬¹ÊDÕýÈ·£®
¹ÊÑ¡BD£»
¢ÚÕý·´Ó¦·½ÏòΪÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·½Ïò£¬T₁¡æʱ±È½ÏCOµÄת»¯ÂÊ£¬×ª»¯ÂÊÔ½´ó£¬ÔòѹǿԽ´ó£¬Í¼ÏóÖÐP_Bת»¯ÂÊ´óÓÚP_A£¬¿ÉÖªP_A£¼P_B£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
¢ÛA¡¢BÁ½ÈÝÆ÷ζÈÏàͬ£¬¼´»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÏàµÈ£¬ÇÒBµãʱCOµÄת»¯ÂÊΪ0.8£¬
Ôò          CO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©
Æðʼ£¨mol£©£º10      20        0
ת»¯£¨mol£©£º8      16        8
ƽºâ£¨mol£©£º2      4         8
ÉèÌå»ýΪVL£¬ÔòÓÐK=$\frac{\frac{8}{V}}{\frac{2}{V}¡Á£¨\frac{4}{V}£©^{2}}$=4£¬V=4L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4£»
£¨4£©£¨4£©¢ÙȼÁϵç³Ø×Ü·´Ó¦ÊÇȼÁÏȼÉյĻ¯Ñ§·½³Ìʽ£¬ÔÚ¼îÐÔ»·¾³Ï£¬¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÎªÌ¼Ëá¸ùÀë×Ó£¬¼´2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O£»
¢Úµ±ÓÐ0.5mol¼×´¼²ÎÓ뷴Ӧʱ£¬²úÉúµÄ¶þÑõ»¯Ì¼ÊÇ0.5mol£¬ºÍ0.8molÇâÑõ»¯¼Ø·´Ó¦£¬¸ù¾ÝÔªËØÊغã¿ÉÒÔ¼ÆËãn £¨K₂CO₃£©=0.3mol£¬n £¨KHCO₃£©=0.2mol£¬¶þÕßµÄË®ÈÜÒº¾ùΪ¼îÐÔ£¬ËùÒÔC£¨K⁺£©£¾C£¨CO₃^2-£©£¾C£¨HCO₃^-£©£¾C£¨OH^-£©£¾C£¨H⁺£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºC£¨K⁺£©£¾C£¨CO₃^2-£©£¾C£¨HCO₃^-£©£¾C£¨OH^-£©£¾C£¨H⁺£©£®

µãÆÀ ±¾ÌâÖ÷Òª¿¼²éÁËÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéд¡¢µç½âÖÊÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï¡¢Ô­µç³ØÔ­Àí·ÖÎö¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжÏÒÔ¼°Æ½ºâµÄ¼ÆËãµÄ֪ʶ£¬ÊôÓÚ×ÛºÏ֪ʶµÄ¿¼²é£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®